Dung dịch X gồm Zn${}^{2+}$, Cu${}^{2+}$, Cl${}^{-}$. Để kết tủa hết ion Cl${}^{-}$ trong 200 ml dung dịch X cần 400 ml dung dịch AgNO${}_3$ 0,4M. Khi cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch X thu được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn. Nồng độ mol của Zn${}^{2+}$ trong dung dịch X là

(AI giải đề cho tôi)
nCl⁻ = nAg⁺ = 0,4 × 0,16 = 0,16 mol trong 200 ml → trong 100 ml có nCl⁻ = 0,08 mol. Do trung hòa điện: 2n(Zn²⁺) + 2n(Cu²⁺) = nCl⁻ → n(Zn²⁺) + n(Cu²⁺) = 0,04 mol (trong 100 ml). Cho NaOH dư: Zn(OH)₂ tan trong NaOH dư tạo zincate [Zn(OH)₄]²⁻, chỉ còn kết tủa Cu(OH)₂; nung đến khối lượng không đổi: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. nCuO = 1,6/80 = 0,02 mol → nCu²⁺ = 0,02 mol. Vậy nZn²⁺ = 0,04 − 0,02 = 0,02 mol trong 100 ml → C_Zn²⁺ = 0,02/0,1 = 0,2M. Đáp án A.