Cho m gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO${}_3$ dư. Khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 54 gam kim loại. Mặt khác cùng cho m gam hỗn hợp bột các kim loại trên vào dung dịch CuSO${}_4$ dư, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được kim loại có khối lượng bằng (m+0,5) gam. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Với AgNO${}_3$ dư, cả Ni và Cu đều phản ứng hết: Ni + 2AgNO${}_3$ → Ni(NO${}_3$)${}_2$ + 2Ag; Cu + 2AgNO${}_3$ → Cu(NO${}_3$)${}_2$ + 2Ag. Chất rắn thu được chỉ là Ag: $216(n_{Ni}+n_{Cu})=54\Rightarrow n_{Ni}+n_{Cu}=0,25$ mol.

Với CuSO${}_4$ dư, chỉ Ni phản ứng: Ni + CuSO${}_4$ → NiSO${}_4$ + Cu; Cu không phản ứng. Kim loại thu được gồm Cu ban đầu và Cu sinh ra: khối lượng $=64(n_{Cu}+n_{Ni})=64\times 0,25=16$ gam $=m+0,5\Rightarrow m=15,5$ gam.

Kiểm tra: $59n_{Ni}+64n_{Cu}=15,5$ với $n_{Ni}+n_{Cu}=0,25$ cho $n_{Ni}=0,1$; $n_{Cu}=0,15$ mol, đều dương, hợp lệ.