Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H${}_2$ (đktc). Dung dịch Z gồm H${}_2$SO${}_4$ và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H${}_2$SO${}_4$. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
n(H2) = 0,5376/22,4 = 0,024 mol → tổng số mol electron nhường = 0,048 mol, tức tổng số mol OH⁻ trong dung dịch Y là 0,048 mol. Khi trung hòa Y bằng Z (HCl và H2SO4, n(HCl) = 2n(H2SO4)), bảo toàn điện tích: n(HCl) + 2n(H2SO4) = 0,048 → 4n(H2SO4) = 0,048 → n(H2SO4) = 0,012 mol, n(HCl) = 0,024 mol. Khối lượng muối = khối lượng kim loại (cation) + khối lượng gốc axit: m = 1,788 + 0,024×35,5 + 0,012×96 = 1,788 + 0,852 + 1,152 = 3,792 gam. Vậy chọn C.