Hai ống nghiệm (1) và (2) đều chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Tiến hành hai thí nghiệm sau ở 20°C.

Thí nghiệm 1: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc (nồng độ khoảng 11 M) không màu vào ống nghiệm (1) thu được dung dịch Y có màu vàng chanh, do có quá trình:

$$[Cu(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)K_C=4,18\cdot 10^5(1)$$

Thí nghiệm 2: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa (nồng độ khoảng 5,3 M) không màu vào ống nghiệm (2) thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.

Cho cân bằng hóa học: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), Δ_rH°₂₉₈ = -92kJ và các yếu tố tác động sau:
(a) Thêm H₂ vào hệ, (b) Giảm áp suất của hệ, (c) Tăng nhiệt độ, (d) Thêm chất xúc tác. Số yếu tố làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho vào bình cầu: 15 mL isoamyl alchohol, 15 mL acetic acid tuyệt đối và 10 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc.
Lắp dụng cụ như hình vẽ, tiến hành thí nghiệm ở hình (a); chất lỏng thu được ở bình tam giác cho vào phễu chiết cùng dung dịch NaCl bão hòa bên hình (b).

Cho các phát biểu:
(1) Trong phễu chiết lớp chất lỏng nặng hơn có thành phần chính là isoamyl acetate.
(2) Nhiệt kế dùng để kiểm soát nhiệt độ.
(3) Phễu chiết dùng tách các chất lỏng không tan vào nhau ra khỏi nhau.
(4) Isoamyl acetate tinh khiết có thể được sử dụng làm hương liệu phụ gia cho thực phẩm.
(5) Để hiệu suất phản ứng cao hơn nên dùng dung dịch acetic acid 5%.
(6) Nước trong ống sinh hàn được lập cho chảy vào (1) và ra (2).
Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ 123; 234;...).

Ethyl acetate được điều chế bằng cách đun nóng hỗn hợp gồm acetic acid, ethanol và dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 98% (xúc tác) trong bình cầu có nhánh, phản ứng tổng hợp xảy ra theo phương trình hoá học sau:
CH${}_3$COOH + C${}_2$H${}_5$OH $\rightleftharpoons$ CH${}_3$COOC${}_2$H${}_5$ + H${}_2$O (1)
Điều kiện: xt H${}_2$SO${}_4$ đặc, 70 – 80 °C
Mô hình điều chế và tách ethyl acetate như sau:

Chất lỏng trong bình hứng được cho vào phễu chiết chứa sẵn một thể tích tương đương của dung dịch NaCl bão hoà, lắc đều sau đó để lắng và chiết lấy ester.

Có 4 dung dịch muối riêng biệt: $CuC{l}_2$, $ZnC{l}_2$, $FeC{l}_3$, $AlC{l}_3$. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 4 dung dịch trên, thêm tiếp dung dịch $N{H}_3$ đặc (dư) vào thì sau khi kết thúc các phản ứng số chất kết tủa thu được là

Nhiễm độc lead (Pb) gây hại nghiêm trọng đến nhiều cơ quan trong cơ thể, đặc biệt là hệ thần kinh, thận, tim mạch và khả năng sinh sản. Để giảm bớt mức độ độc hại của lead có trong cơ thể con người ta sử dụng phối tử EDTA${}^{4-}$ để tạo phức $[Pb(EDTA){]}^{2-}$ rất bền và được thận bài tiết. Phối tử EDTA${}^{4-}$ được cung cấp bằng cách tiêm truyền dung dịch $N{a}_2[Ca(EDTA)]$.



Biết phức $[Ca(EDTA){]}^{2-}$ tương đối kém bền, sự trao đổi calcium với lead chủ yếu diễn ra trong mạch máu.
$N{a}_2[Ca(EDTA)]+P{b}^{2+}\to N{a}_2[Pb(EDTA)]+C{a}^{2+}$
Nếu hàm lượng lead trong máu của một bệnh nhân là 0,828 µg/mL thì nồng độ lead trong máu của bệnh nhân này (tính theo µmol/L) là

Một học sinh tiến hành thí nghiệm như sau: Cho khoảng 1 mL copper (II) sulfate 0,5M vào ống nghiệm, sau đó thêm từ từ dung dịch hydrochloric acid đặc vào ống nghiệm, đồng thời lắc nhẹ để các chất trộn đều. Xảy ra quá trình sau: $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}+4C{l}^{-}\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}+6H_{2}O$
Có các phát biểu sau:
(a) Số oxi hóa của copper trong hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ lần lượt là +2 và -2.
(b) Phản ứng trên là phản ứng thay thế phối tử của phức chất trong dung dịch.
(c) Khi thêm từ từ dung dịch HCl thì cân bằng dịch chuyển sang trái.
(d) Phối tử của hai phức $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ và $[CuC{l}_4{]}^{2-}$ lần lượt là $H_{2}O$ và HCl.
Số phát biểu không đúng là