(Hóa 11- Chương 1) Cho phản ứng thuận nghịch N${}_{2(g)}$ + 3H${}_{2(g)}$ $\rightleftharpoons$ 2NH${}_{3(g)}$. Ban đầu người ta nạp hỗn hợp N${}_2$ và H${}_2$ theo tỷ lệ mol 1 : 3 với xúc tác và điều kiện phản ứng thích hợp. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Gọi mol ban đầu N2 = a, H2 = 3a. Phản ứng tiêu thụ N2 và H2 theo tỷ lệ 1:3 (theo hệ số tỉ lượng), nên tại mọi thời điểm lượng N2 và H2 đã phản ứng tương ứng x và 3x. Cân bằng: nN2 = a − x, nH2 = 3a − 3x = 3(a − x), vẫn tỷ lệ 1:3. NH3 = 2x, không cố định bằng 2(a−x) trừ khi x = a/2 (không luôn đúng). Vậy phát biểu đúng là C.