(Hóa 11 – Chương 1) Hoà tan soda công nghiệp (${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$) trong nước, xảy ra cân bằng sau:

$${\text{CO}}_3^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HCO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}$$

Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion ${\text{CO}}_3^{2-}$ đóng vai trò gì trong cân bằng trên?

(AI giải đề cho tôi)
Theo thuyết Brønsted-Lowry, base là chất nhận proton $H^{+}$. Trong cân bằng ${\text{CO}}_3^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HCO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}$, ion ${\text{CO}}_3^{2-}$ nhận một proton từ ${\text{H}}_2\text{O}$ để tạo thành ${\text{HCO}}_3^{-}$, nên ${\text{CO}}_3^{2-}$ đóng vai trò base (còn ${\text{H}}_2\text{O}$ là acid, ${\text{HCO}}_3^{-}$ là acid liên hợp, ${\text{OH}}^{-}$ là base liên hợp). Không có sự thay đổi số oxi hoá nên không liên quan đến oxi hoá - khử. Đáp án: D.