(Hóa 12 – Chương 5) Tiến hành thí nghiệm theo các bước:
Bước 1: Đánh sạch lớp gỉ bên ngoài một chiếc đinh sắt rồi cho ngập vào cốc chứa dung dịch $CuS{O}_4$.
Bước 2: Sau khoảng 15 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch.
Cho các nhận định sau về thí nghiệm. Nhận định đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Fe mạnh hơn Cu nên đẩy Cu²⁺ ra khỏi dung dịch: $Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$. Đồng kim loại màu đỏ bám phủ lên đinh sắt, nên nhận định A đúng. B sai vì màu xanh của dung dịch là do ion $C{u}^{2+}$, không phải sulfate; khi $C{u}^{2+}$ bị tiêu thụ, màu xanh nhạt dần. C sai vì khi nồng độ $C{u}^{2+}$ giảm thì màu xanh phải nhạt đi chứ không đậm dần. D sai: theo phản ứng, mỗi mol Fe tan (56 g) thì 1 mol Cu (64 g) kết tủa ra khỏi dung dịch, nên khối lượng dung dịch giảm (giảm 8 g mỗi mol Fe phản ứng), không tăng.