(Hóa 12 – Chương 6) Nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^{°}$) của $CaC{O}_3(s)$, $CaO(s)$ và $C{O}_2(g)$ lần lượt là –1206,9 kJ/mol; –635,1 kJ/mol và –393,5 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn (${\Delta }_r{H}_{298}^{°}$) của phản ứng $CaC{O}_3(s)\stackrel{t^{°}}{\to }CaO(s)+C{O}_2(g)$ là bao nhiêu?

(AI giải đề cho tôi)
Theo định luật Hess: ΔrH°298 = ΣΔfH°(sản phẩm) − ΣΔfH°(chất phản ứng) = [ΔfH°(CaO) + ΔfH°(CO2)] − ΔfH°(CaCO3) = [(−635,1) + (−393,5)] − (−1206,9) = −1028,6 + 1206,9 = +178,3 kJ. Phản ứng phân hủy CaCO3 thu nhiệt, giá trị dương, khớp đáp án D.