(Hóa 12 – Chương 6) Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng lá nhôm (aluminium) vào dung dịch AgNO${}_3$.
(2) Thả một miếng đồng vào dung dịch FeCl${}_3$.
(3) Ngâm lá Mg (đã được cuộn dây Cu) trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng.
(4) Đặt một cái thìa làm bằng thép ngoài không khí ẩm trong nhiều ngày.
(5) Nhỏ từng giọt dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_2$ vào dung dịch AgNO${}_3$.
Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hoá là

(AI giải đề cho tôi)
(1) Lá nhôm nhúng vào AgNO3: Al khử Ag+, Ag bám lên bề mặt tạo cặp cực Al–Ag tiếp xúc với dung dịch → ăn mòn điện hoá (có). (2) Cu vào FeCl3: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2, chỉ là ăn mòn hoá học, không tạo cặp cực (không). (3) Mg cuộn dây Cu trong H2SO4 loãng: Mg và Cu tiếp xúc nhau trong dung dịch electrolyte tạo cặp cực Mg–Cu, Mg bị tan → ăn mòn điện hoá (có). (4) Thìa thép ngoài không khí ẩm: Fe tiếp xúc với C (trong thép) và lớp nước ẩm → gỉ sét, ăn mòn điện hoá (có). (5) Nhỏ Fe(NO3)2 vào AgNO3: phản ứng oxi hoá – khử trong dung dịch (Fe2+ + Ag+), không phải ăn mòn điện hoá (không). Vậy có 3 thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá: (1), (3), (4).