(Hóa 12 - Chương 8)
Một dung dịch chứa ion Zn²⁺ được xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ gián tiếp như sau:
Lấy 25,00 mL dung dịch chứa Zn²⁺ (chưa biết nồng độ) cho tác dụng hoàn toàn với 30,00 mL dung dịch K₄[Fe(CN)₆] 0,0200 M, tạo kết tủa theo phản ứng:
$$3Z{n}^{2+}+2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}\to Z{n}_3[Fe(CN{)}_6{]}_2\downarrow$$
Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa. Phần dung dịch lọc chứa [Fe(CN)₆]⁴⁻ dư, được chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,0100 M trong môi trường acid. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn là 8,00 mL.
Biết phản ứng oxi hoá:
$$5[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$$
Nồng độ mol của Zn²⁺ trong dung dịch ban đầu là bao nhiêu?