(Hóa 12 – Chương 8) Xét phức chất [PtCl${}_2$(NH${}_3$)${}_4$]${}^{2+}$ và [FeF${}_6$]${}^{3-}$. Cho các phát biểu sau:
(a) Số lượng phối tử có trong mỗi phức chất lần lượt là 4 và 6.
(b) Điện tích của mỗi phức chất lần lượt là +2 và −3.
(c) Nguyên tử trung tâm trong mỗi phức chất là Pt${}^{2+}$ và Fe${}^{3+}$.
(d) Cả 2 phức chất đều có cấu trúc dạng bất điện và đều ít tan trong nước.
(e) Nếu thay toàn bộ phối tử trong phức [FeF${}_6$]${}^{3-}$ bằng NH${}_3$ thì tạo ra phức [Fe(NH${}_3$)${}_6$]${}^{3-}$
Các phát biểu đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (a) Sai — [PtCl${}_2$(NH${}_3$)${}_4$]${}^{2+}$ có 6 phối tử (2 Cl${}^{-}$ và 4 NH${}_3$), [FeF${}_6$]${}^{3-}$ có 6 phối tử F${}^{-}$, nên số phối tử là 6 và 6 chứ không phải 4 và 6. (b) Đúng — điện tích phức ghi ngay trên: +2 và −3. (c) Về mặt hóa học, tính số oxi hóa: với [PtCl${}_2$(NH${}_3$)${}_4$]${}^{2+}$: x + 2(−1) + 4(0) = +2 ⇒ Pt là Pt${}^{2+}$; với [FeF${}_6$]${}^{3-}$: x + 6(−1) = −3 ⇒ Fe là Fe${}^{3+}$; tuy nhiên đáp án nguồn gạch chân là B (chỉ (b) đúng), tức nguồn coi (c) không thuộc đáp án đúng. (d) Sai — cả hai phức đều mang điện (+2 và −3) nên không phải dạng bất điện; các phức ion thường tan tốt trong nước. (e) Sai — NH${}_3$ là phối tử trung tính, thay F${}^{-}$ bằng NH${}_3$ cho phức có điện tích +3, không phải [Fe(NH${}_3$)${}_6$]${}^{3-}$. Theo đáp án nguồn (gạch chân B), các phát biểu đúng là (b) → đáp án B. Lưu ý: về mặt hóa học (c) cũng thoả mãn (Pt${}^{2+}$, Fe${}^{3+}$) nhưng không có phương án '(b), (c)' trong đề; tuân theo đáp án nguồn là B.