Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, $N{a}_{2}O$, $K_{2}O$, BaO (trong X oxi chiếm 7,5\% về khối lượng) vào nước thu được dung dịch Y và 0,896 lít khí $H_2$. Cho hết Y vào 200 ml dung dịch $AlC{l}_3$ 0,2M, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,56 gam kết tủa. Giá trị của m là:

Phương pháp:
Quy đổi hỗn hợp X thành Na, K, Ba và O. Suy ra $m_O=0,075m$ (gam)
Dung dịch Y có chứa $N{a}^{+}$, $K^{+}$, $B{a}^{2+}$ và $O{H}^{-}$.
Ta có: $n_{AlC{l}_3}=0,04$ mol; $n_{Al(OH{)}_3}=0,02$ mol
Do $n_{A{l}^{3+}}>n_{Al(OH{)}_3}$ nên có 2 trường hợp sau:
*Trường hợp 1: $A{l}^{3+}$ dư.
*Trường hợp 2: $A{l}^{3+}$ phản ứng hết.
Trong 2 trường hợp dùng bảo toàn e và bảo toàn điện tích để tìm giá trị m.
Hướng dẫn giải:
Quy đổi hỗn hợp X thành Na, K, Ba và O
Suy ra $m_O=0,075m$ (gam)
Dung dịch Y có chứa $N{a}^{+}$, $K^{+}$, $B{a}^{2+}$ và $O{H}^{-}$.
Ta có: $n_{AlC{l}_3}=0,04$ mol; $n_{Al(OH{)}_3}=0,02$ mol
Do $n_{A{l}^{3+}}>n_{Al(OH{)}_3}$ nên có 2 trường hợp sau:
*Trường hợp 1: $A{l}^{3+}$ dư.
Khi đó $n_{O{H}^{-}}=3n_{Al(OH{)}_3}=0,06$ mol
Dung dịch Y có chứa x mol $N{a}^{+}$, y mol $K^{+}$, z mol $B{a}^{2+}$ và 0,06 mol $O{H}^{-}$.
Theo bảo toàn điện tích ta có $x+y+2z=0,06$ mol
Theo định luật bảo toàn electron ta có: $x+y+2z=2n_O+2n_{H_2}=2\cdot 0,075m/16+2\cdot 0,04$
$\to 0,06=2\cdot 0,075m/16+2\cdot 0,04\to m<0$ nên loại.
*Trường hợp 2: $A{l}^{3+}$ phản ứng hết.
Khi đó $n_{O{H}^{-}}=4n_{A{l}^{3+}}-n_{Al(OH{)}_3}=4\cdot 0,04-0,02=0,14$ mol
Dung dịch Y có chứa x mol $N{a}^{+}$, y mol $K^{+}$, z mol $B{a}^{2+}$ và 0,14 mol $O{H}^{-}$
Theo bảo toàn điện tích ta có $x+y+2z=0,14$ mol
Theo định luật bảo toàn electron ta có: $x+y+2z=2n_O+2n_{H_2}=2\cdot 0,075m/16+2\cdot 0,04$
$\to 0,14=2\cdot 0,075m/16+2\cdot 0,04\to m=6,4$ (gam)
Đáp án C