Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO${}_3$. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO${}_3$ đã tham gia phản ứng.

(AI giải đề cho tôi) Khí Z gồm hai hợp chất khí không màu nên là NO và N${}_2$O. Gọi số mol NO là a, N${}_2$O là b:
- a + b = 0,2 (tổng số mol khí, vì 4,48/22,4 = 0,2 mol)
- 30a + 44b = 7,4 (bảo toàn khối lượng khí)
Giải hệ: a = 0,1; b = 0,1 → tổng số mol N trong khí = a + 2b = 0,1 + 2×0,1 = 0,3 mol.
Bảo toàn khối lượng phần NO${}_3$ trong muối: m${}_{N{O}_3}$ = 122,3 − 25,3 = 97 gam → n${}_{N{O}_3(mu\acute{\hat{o}}i)}$ = 97/62 ≈ 1,5645 mol.
Số mol HNO${}_3$ phản ứng = n${}_{N{O}_3}$ trong muối + n${}_N$ trong khí = 1,5645 + 0,3 ≈ 1,86 ≈ 1,9 mol.