Hòa tan hoàn toàn 3,60 gam Mg trong 500 ml dung dịch HNO₃ 0,80M, phản ứng kết thúc thu được 448 ml một khí X (ở đktc) và dung dịch Y có khối lượng lớn hơn khối lượng dung dịch HNO₃ ban đầu là 3,04 gam. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 2,00M. Giá trị của V là

Ta có $m_{Kh\acute{ı}}=m_{Mg}-m_{ddt\breve{a}ng}$ = 0,56 gam
⇒ $M_{Kh\acute{ı}}$ = 0,56 ÷ 0,02 = 28 ⇒ X là khí N₂.
Bảo toàn e có $n_{N{H}_{4}N{O}_3}=(2n_{Mg}-10n_{N_2})÷8$ = 0,0125
+ Nhận thấy cuối cùng Na sẽ đi về muối NaNO₃ ⇒ Tìm $\sum n_{N{O}_3}$ có trong dung dịch Y.
Bảo toàn nito ta có $n_{N{O}_3/Y}=n_{HN{O}_3}-2n_{N_2}-n_{N{H}_4}$ = 0,3475 mol.
⇒ $n_{NaOH}$ = 0,3475 mol ⇒ $V_{NaOH}$ = 0,17375 lít = 173,75 ml (đáp án A).
Ghi chú: bản in nguồn ghi "175,75 ml", đây là lỗi in; 0,17375 lít = 173,75 ml, khớp đáp án A.