Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO${}_3$ (loãng, vừa đủ), thu được y mol khí N${}_2$O duy nhất và dung dịch Y chứa 8m gam muối. Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y thì có 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng. Giá trị của y là

[Nguồn gốc đáp án: Trang 171 (bản giải Đề 14) ghi: "Câu 35. Chọn đáp án B" — nguồn chỉ nêu đáp án, không có lời giải chi tiết.]

[Lý giải do AI bổ sung, có ghi rõ nguồn gốc]:
- Muối tạo thành là Al(NO${}_3$)${}_3$; với NaOH dư: Al${}^{3+}$ + 4OH${}^{-}$ → AlO${}_2^{-}$ + 2H${}_2$O, nên n${}_{NaOH}$ = 4n${}_{Al(N{O}_3{)}_3}$.
- n${}_{NaOH}$ = 25,84 ÷ 40 = 0,646 mol ⇒ n${}_{Al(N{O}_3{)}_3}$ = 0,1615 mol ⇒ m${}_{mu\acute{\hat{o}}i}$ = 0,1615 × 213 = 34,4 g = 8m ⇒ m${}_{Al}$ = 4,3 g ⇒ n${}_{Al}$ = 0,15925 mol.
- Bảo toàn electron: 3n${}_{Al}$ = 8n${}_{N_{2}O}$ ⇒ y = 3 × 0,15925 ÷ 8 ≈ 0,0597 ≈ 0,060 mol.
- LƯU Ý MÂU THUẪN: phép tính trên cho kết quả khớp với đáp án A (0,060), trong khi bảng đáp án chính thức của nguồn (trang 171) ghi Câu 35 là B (0,048). Đáp án chính thức được giữ nguyên theo nguồn; sự không nhất quán này được báo cáo, không tự ý sửa.