Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ (trong đó oxi chiếm 25,8% về khối lượng của X) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, rất dư, thu được dung dịch Y. Biết rằng 1/10 dung dịch Y làm mất màu vừa đủ 30 ml dung dịch KMnO₄ 0,2 M. Giá trị của m gần nhất với

(AI giải đề cho tôi)
KMnO₄ oxi hóa Fe²⁺: $5F{e}^{2+}+Mn{O}_4^{-}+8H^{+}\to 5F{e}^{3+}+M{n}^{2+}+4H_{2}O$. n(KMnO₄) = 0,03×0,2 = 0,006 mol → Fe²⁺ trong 1/10 dung dịch Y = 0,03 mol → tổng Fe²⁺ = 0,3 mol. Gọi a mol Cu, b mol Fe₃O₄. Fe₃O₄ tan cho 1 Fe²⁺ (Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O); Cu khử Fe³⁺: Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺, nên b + 2a = 0,3. Khối lượng oxi: 64b = 0,258m → m = 248,06b; cũng có m = 64a + 232b. Thay a = (0,3 − b)/2: 9,6 − 32b + 232b = 248,06b → b ≈ 0,1998 → m ≈ 49,55 ≈ 49,6 gam. Đáp án D, khớp đáp án nguồn.