Hỗn hợp khí X gồm CO và CO₂, có tỷ khối so với He bằng 8,6. Dẫn 0,25 mol X đi qua ống đựng 22,4 gam hỗn hợp chất rắn gồm CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃ và MgO nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 20,4 và m gam hỗn hợp chất rắn Z. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng mol trung bình của X: $M_X=8,6\times 4=34,4$ g/mol. Gọi $n_{CO}=a$, $n_{C{O}_2}=b$ với $a+b=0,25$ và $28a+44b=8,6$. Suy ra $b=0,1$; $a=0,15$ mol.

Khi dẫn qua ống nung nóng, chỉ CO khử được CuO và Fe₂O₃ (Al₂O₃, MgO không phản ứng): $CO+CuO\to Cu+C{O}_2$; $3CO+F{e}_2{O}_3\to 2Fe+3C{O}_2$. Gọi $x$ mol CO đã phản ứng. Khí Y gồm $C{O}_2$: $0,1+x$ và $CO$: $0,15-x$.

$M_Y=20,4\times 2=40,8$ g/mol nên $\frac{44(0,1+x)+28(0,15-x)}{0,25}=40,8\Rightarrow \frac{8,6+16x}{0,25}=40,8\Rightarrow x=0,1$ mol.

Khối lượng chất rắn giảm do CO lấy oxy từ oxit: mỗi mol CO phản ứng lấy 16 g O, nên $\Delta m=0,1\times 16=1,6$ g.

Vậy $m=22,4-1,6=20,8$ gam.