Hỗn hợp X chứa Na${}_2$O, NH${}_4$Cl, NaHCO${}_3$ và BaCl${}_2$ có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H${}_2$O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol mỗi chất là a. Na2O + H2O → 2NaOH (2a OH⁻). Đun nóng: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O (tiêu thụ a OH⁻); NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (tiêu thụ a OH⁻); Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl (tiêu thụ vừa đủ a BaCl2). Tổng OH⁻ tạo ra 2a đúng bằng tổng OH⁻ tiêu thụ (a + a), nên NaOH vừa hết. Kết tủa BaCO3 lọc đi, NH3 thoát ra. Dung dịch chỉ còn NaCl (từ NH4Cl và từ phản ứng BaCl2 + Na2CO3). Đáp án B, khớp đáp án nguồn 61B.