Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na${}_2$O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H${}_2$ (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)${}_2$. Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ 0,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng X = 21,9 g, H₂ = 0,05 mol, Ba(OH)₂ = 20,52/171 = 0,12 mol. Đặt n_Na = a, n_Ba = b, n_Na2O = c, n_BaO = d. Ta có: a/2 + b = 0,05 (H₂); b + d = 0,12 (Ba²⁺); 23a + 137b + 62c + 153d = 21,9. Giải hệ (thay b = 0,05 − a/2, d = 0,07 + a/2) được 31a + 62c = 4,34 → a + 2c = 0,14. Chọn a = 0,08; c = 0,03 thì b = 0,01; d = 0,11 (kiểm tra khối lượng: 1,84 + 1,37 + 1,86 + 16,83 = 21,9 g ✓). Vậy Y chứa: Ba(OH)₂ 0,12 mol (OH⁻ = 0,24 mol) và NaOH = a + 2c = 0,14 mol. Tổng OH⁻ = 0,38 mol. Al₂(SO₄)₃: 0,1 L × 0,5M = 0,05 mol → Al³⁺ = 0,10 mol; SO₄²⁻ = 0,15 mol. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓: Ba²⁺ hết, m(BaSO₄) = 0,12 × 233 = 27,96 g. Tỉ lệ OH⁻/Al³⁺ = 3,8 (nằm giữa 3 và 4) nên Al(OH)₃ tan một phần trong NaOH dư: Al(OH)₃ còn lại = 4n_Al − n_OH = 0,4 − 0,38 = 0,02 mol → m = 0,02 × 78 = 1,56 g. Tổng khối lượng kết tủa: m = 27,96 + 1,56 = 29,52 g.