Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO${}_3$)${}_2$ và NaHCO${}_3$ đến khi khối lượng không đổi. thu được 18,84 gam rắn X và hỗn hợp Y chứa khí và hơi. Cho toàn bộ X vào lượng nước dư, thu được dung dịch Z. Hấp thụ 1/2 hỗn hợp Y vào dung dịch Z thu được dung dịch T chứa những chất tan nào?

(AI giải đề cho tôi)
Đặt $a$ mol $Ba(HC{O}_3{)}_2$, $b$ mol $NaHC{O}_3$. Nung mạnh, $BaC{O}_3$ phân hủy tiếp thành $BaO$: $Ba(HC{O}_3{)}_2\to BaO+2C{O}_2+H_{2}O$; $2NaHC{O}_3\to N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$. Thử $a=0,04$; $b=0,24$: khối lượng hỗn hợp $=259(0,04)+84(0,24)=10,36+20,16=30,52$ g ✓; rắn $X=153(0,04)+106(0,12)=6,12+12,72=18,84$ g ✓. Vậy $X$: $0,04$ mol $BaO$ + $0,12$ mol $N{a}_{2}C{O}_3$. Y (toàn bộ): $C{O}_2=0,08+0,12=0,20$ mol; $H_{2}O=0,04+0,12=0,16$ mol. Cho X vào nước dư: $Z$ chứa $0,04$ mol $Ba(OH{)}_2$ và $0,12$ mol $N{a}_{2}C{O}_3$. Hấp thụ 1/2 Y: $0,10$ mol $C{O}_2$ (và $0,08$ mol hơi nước). Trước hết $C{O}_2+Ba(OH{)}_2\to BaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$ tiêu thụ $0,04$ mol $C{O}_2$; còn $0,06$ mol $C{O}_2$ tác dụng: $N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\to 2NaHC{O}_3$, tạo $0,12$ mol $NaHC{O}_3$, còn dư $0,12-0,06=0,06$ mol $N{a}_{2}C{O}_3$. Dung dịch T chứa $N{a}_{2}C{O}_3$ và $NaHC{O}_3$.