Khí SO${}_2$ là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường nhưng khi được sử dụng đúng mục đích sẽ có nhiều ứng dụng: sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy, chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm,... Khi dẫn khí SO${}_2$ vào dung dịch KMnO${}_4$ màu tím nhạt thấy dung dịch bị mất màu vì xảy ra phản ứng hoá học sau:
SO${}_2$ + KMnO${}_4$ + H${}_2$O $⟶$ K${}_2$SO${}_4$ + H${}_2$SO${}_4$ + MnSO${}_4$
Trong các nhận xét sau, nhận xét nào sai?

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng phản ứng theo phương pháp electron: S trong SO${}_2$ tăng từ +4 lên +6 (mất 2e, bị oxi hoá, SO${}_2$ là chất khử); Mn trong KMnO${}_4$ giảm từ +7 xuống +2 (nhận 5e, bị khử, KMnO${}_4$ là chất oxi hoá). Phương trình cân bằng: $$5S{O}_2+2KMn{O}_4+2H_{2}O\to K_{2}S{O}_4+2H_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4$$ Tỉ lệ mol chất bị oxi hoá (SO${}_2$) : chất bị khử (KMnO${}_4$) = 5 : 2, không phải 2 : 5. Vậy nhận xét B sai. Các nhận xét A, C, D đều đúng (SO${}_2$ là chất khử; SO${}_2$ gây ô nhiễm không khí, mưa acid, viêm đường hô hấp; SO${}_2$ dùng sản xuất H${}_2$SO${}_4$, tẩy trắng bột giấy, chống nấm mốc). Khớp với đáp án nguồn: B.