Tiến hành thí nghiệm theo các bước:
Bước 1: Đánh sạch lớp gỉ bên ngoài một chiếc đinh sắt rồi cho ngập vào cốc chứa dung dịch CuSO${}_4$.
Bước 2: Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch.
Cho các nhận định sau về thí nghiệm:
(a) Đinh sắt bị phủ một lớp màu đỏ đồng.
(b) Màu xanh của dung dịch không thay đổi vì đó là màu của ion sulfate.
(c) Màu xanh của dung dịch nhạt dần vì nồng độ của ion Cu${}^{2+}$ trong dung dịch giảm dần.
(d) Khối lượng trong cốc tăng so với ban đầu.
(e) Trong thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hoá.
Số nhận định đúng là

(AI giải đề cho tôi)
Khi ngập đinh sắt (đã đánh sạch gỉ) vào dung dịch CuSO${}_4$, xảy ra phản ứng: $Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu$.
- (a) Đúng: đồng được sinh ra bám trên bề mặt đinh nên đinh bị phủ lớp màu đỏ đồng.
- (b) Sai: màu xanh của dung dịch là màu của ion $C{u}^{2+}$, không phải ion sulfate ($S{O}_4^{2+}$ không màu). Vì $n(C{u}^{2+})$ giảm nên màu xanh nhạt dần.
- (c) Đúng: do Fe thay thế Cu trong dung dịch, nồng độ $C{u}^{2+}$ giảm dần nên màu xanh nhạt dần.
- (d) Sai: mỗi mol Fe tan vào dung dịch (56 g) thì có 1 mol Cu (64 g) tách ra bám vào đinh, nên khối lượng dung dịch giảm 8 g cho mỗi mol phản ứng → khối lượng chất trong cốc (dung dịch) giảm so với ban đầu.
- (e) Đúng: đinh sắt là hợp kim sắt - carbon (có tạp chất), khi ngập trong dung dịch $CuS{O}_4$ (dung dịch điện ly) tại bề mặt đinh xảy ra ăn mòn điện hóa (Fe làm anode bị tan, trên bề mặt cathode có Cu kết tủa), song song với phản ứng hóa học Fe + CuSO${}_4$.
Vậy có 3 nhận định đúng: (a), (c), (e) → chọn B (khớp đáp án nguồn).