Kim loại crom tan được trong dung dịch:

+ Cr thụ động trong $HN{O}_3$ (đặc, nguội) và $H_{2}S{O}_4$ (đặc, nguội) → Loại A, C

+ Cr không tác dụng với dung dịch NaOH → Loại D

+ $Cr+2HCl\to CrC{l}_2+H_2\uparrow$

Note: Tính chất hóa học quan trọng của crom và hợp chất

1) Crom

- Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

- Tác dụng với phi kim tạo ra Cr (III)

$4Cr+3O_2\stackrel{t^0}{\to }2C{r}_2{O}_3$; $2Cr+3C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2CrC{l}_3$.

- Tác dụng với HCl, $H_{2}S{O}_4$ khi đun nóng tạo ra Cr (II)

$Cr+HCl\to CrC{l}_2+H_2\uparrow$; $Cr+H_{2}S{O}_4\to CrS{O}_4+H_2\uparrow$

- Crom không tác dụng với NaOH, $H_{2}S{O}_4$ đặc nguội và $HN{O}_3$ đặc nguội.

2) Hợp chất của crom

a) $C{r}_2{O}_3$: Là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và dung dịch kiềm đặc, không tác dụng với kiềm loãng.

$C{r}_2{O}_3+6HCl\to 2CrC{l}_3+3H_{2}O$;

$C{r}_2{O}_3+2NaO{H}_{(n\acute{o}ngđặc)}\stackrel{t^0}{\to }2NaCr{O}_2+H_{2}O$

b) $Cr(OH{)}_3$: Là hidroxit lưỡng tính

$Cr(OH{)}_3+3H^{+}\to C{r}^{3+}+3H_{2}O$;

$Cr(OH{)}_3+O{H}^{-}\to Cr{O}_2^{-}+2H_{2}O$

c) $Cr{O}_3$ là oxit axit và có tính oxi hóa rất mạnh

- Là oxit axit ứng với 2 axit:

$Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}Cr{O}_4$ (axit cromic);

$2Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}C{r}_2{O}_7$ (axit đicromic)

- Là chất oxi hóa rất mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, $C_2{H}_{5}OH$ bốc cháy khi tiếp xúc với $Cr{O}_3$.

d) Muối crom (VI)

- Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh:

$6F{e}^{2+}+14H^{+}+C{r}_2^{+6}{O}_7^{2-}\to 6F{e}^{3+}+2C{r}^{3+}+7H_{2}O$

$C{r}_2{O}_7^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows 2Cr{O}_4^{2-}+2H^{+}$

(màu da cam) (màu vàng)

- Trong dung dịch: