Lớp 12- chương 5
Phản ứng giữa potassium permanganate (KMnO${}_4$) và iron(II) sulfate (FeSO${}_4$) được acid hóa là phản ứng oxy hóa khử diễn ra như sau:
8H${}^{+}$(aq) + 5Fe${}^{2+}$(aq) + MnO${}_4^{-}$(aq) → Mn${}^{2+}$(aq) + 5Fe${}^{3+}$(aq) + 4H${}_2$O(l)
Một dung dịch KMnO${}_4$ 0,20 M được đặt trong buret để chuẩn độ 50,00 mL dung dịch FeSO${}_4$ có nồng độ chưa biết trong một bình tam giác. Bảng sau đây mô tả màu sắc của các ion khác nhau trong dung dịch:

Ion	H${}^{+}$	Fe${}^{2+}$	MnO${}_4^{-}$	Mn${}^{2+}$	Fe${}^{3+}$	K${}^{+}$	SO${}_4^{2-}$
Màu sắc	Không màu	Xanh nhạt	Tím đậm	Không màu	Vàng nâu	Không màu	Không màu

Kết thúc chuẩn độ thì thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,20 M đã sử dụng là 12,5 mL.

(AI giải đề cho tôi)
n(KMnO4) = 0,0125 × 0,20 = 0,0025 mol. Theo tỉ lệ 1 MnO4⁻ : 5 Fe²⁺ thì n(FeSO4) = 5 × 0,0025 = 0,0125 mol, nên C(FeSO4) = 0,0125/0,05 = 0,25 M → ý a) Đúng.
b) Sai. Tại điểm tương đương, ngoài Fe³⁺ và Mn²⁺, dung dịch còn chứa các ion không phản ứng K⁺, SO4²⁻ (và H⁺ dư từ môi trường acid), nên không 'chỉ chứa' Fe³⁺, Mn²⁺.
c) Đúng. Trước điểm tương đương dung dịch màu xanh nhạt (Fe²⁺, chuyển dần sang vàng nâu của Fe³⁺); khi vừa đạt điểm tương đương, một giọt KMnO4 dư thừa làm xuất hiện màu tím nhạt của MnO4⁻ bền vững — đây chính là dấu hiệu nhận biết điểm tương đương của chuẩn độ KMnO4 không cần chỉ thị.
d) Sai. Nếu thực tế lấy 55,00 mL FeSO4 nhưng tính toán vẫn chia cho 50,00 mL thì n(FeSO4) tính = 0,0125 mol, cho C tính = 0,25 M, trong khi nồng độ thực = 0,0125/0,055 ≈ 0,227 M. Kết quả tính sẽ LỚN hơn thực tế, không phải nhỏ hơn.
a) Đúng. Nồng độ dung dịch FeSO${}_4$ trong bình tam giác là 0,25 M.
b) (AI giải đề cho tôi)
Dung dịch còn chứa K⁺, SO4²⁻ (và H⁺ dư) không tham gia phản ứng, nên không chỉ chứa Fe³⁺ và Mn²⁺.
c) (AI giải đề cho tôi)
Khi đạt điểm tương đương, giọt KMnO4 dư đầu tiên khiến dung dịch xuất hiện màu tím nhạt bền của MnO4⁻, dấu hiệu nhận biết điểm tương đương.
d) (AI giải đề cho tôi)
Lấy 55,00 mL nhưng tính chia cho 50,00 mL: C tính = 0,25 M > C thực ≈ 0,227 M, nên kết quả tính lớn hơn thực tế.