$M^{2+}+2(-S{O}_{3}X)\to (-S{O}_3{)}_{2}M+2X^{+}$ ($X^{+}$ là $H^{+}$ hoặc $N{a}^{+}$).

[Hình cần kiểm tra lại: p5_f1]

Một loại nhựa cationite có phần trăm khối lượng sulfur là 7,94% được sử dụng để loại bỏ các ion $M{g}^{2+},C{a}^{2+}$ trong nước cứng. Nếu khối lượng nhựa cationite đó là 500 gam thì tổng số mol $M{g}^{2+},C{a}^{2+}$ tối đa có thể được loại bỏ là x mol. Giá trị của x là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)