Muối $FeC{l}_3$ khan là những tinh thể có màu vàng nâu. Hoà tan một lượng muối này vào nước, thu được dung dịch có màu vàng nhạt (có chứa phức chất X). Lấy một ít dung dịch muối trên cho vào dung dịch KSCN thì thấy xuất hiện màu đỏ đặc trưng, để giải thích hiện tượng trên là do xảy ra sự tạo phức như sau:

$$F{e}^{3+}+SC{N}^{-}\rightleftharpoons [Fe(SCN){]}^{2+}$$

(AI giải đề cho tôi)
a) Đúng: Khi hòa tan FeCl3 vào nước, ion Fe3+ bị thủy hóa tạo phức aqua $[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$ (phức của Fe3+ với phối tử H2O) gây màu vàng nhạt của dung dịch.

b) Sai: Phức $[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$ là một acid yếu (do Fe3+ có điện tích lớn, phân cực mạnh liên kết O–H), thủy phân tạo H3O+: $[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}+H_{2}O\rightleftharpoons [Fe(H_{2}O{)}_{5}OH{]}^{2+}+H_3{O}^{+}$. Do đó dung dịch FeCl3 có môi trường acid, không phải base.

c) Đúng: Trong môi trường base, OH- phản ứng với Fe3+ tạo kết tủa $Fe(OH{)}_3$ (hoặc thủy phân sâu phức sắt(III)), làm giảm nồng độ Fe3+ tự do, cân bằng $F{e}^{3+}+SC{N}^{-}\rightleftharpoons [Fe(SCN){]}^{2+}$ bị chuyển dịch trái nên phức màu đỏ khó hình thành.

d) Đúng: Phản ứng tạo phức $[Fe(SCN){]}^{2+}$ màu đỏ máu đặc trưng, rất nhạy, được dùng để nhận biết Fe3+ (khi có mặt SCN-) và ngược lại nhận biết SCN- (khi có mặt Fe3+).
a) (AI giải đề cho tôi)
Fe3+ trong nước bị thủy hóa tạo phức aqua $[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$ với phối tử H2O, gây màu vàng nhạt.
b) (AI giải đề cho tôi)
$[Fe(H_{2}O{)}_6{]}^{3+}$ thủy phân tạo H3O+ nên dung dịch có môi trường acid, không phải base.
c) (AI giải đề cho tôi)
Trong môi trường base, Fe3+ tạo kết tủa $Fe(OH{)}_3$ làm giảm nồng độ Fe3+ tự do, cân bằng tạo phức chuyển dịch trái nên $[Fe(SCN){]}^{2+}$ khó hình thành.
d) (AI giải đề cho tôi)
Phức $[Fe(SCN){]}^{2+}$ có màu đỏ máu đặc trưng, dùng để nhận biết cả Fe3+ lẫn SCN-.