Nhúng thanh Cu tinh khiết có khối lượng là m${}_1$ (gam) vào dung dịch iron(III) chloride, sau một thời gian, lấy thanh Cu ra cân lại thấy khối lượng là m${}_2$ (gam). Cho các phát biểu sau:
a. Thí nghiệm trên có xảy ra ăn mòn điện hóa học.
b. Giá trị của m${}_2$ lớn hơn m${}_1$.
c. Trên bề mặt thanh Cu có một lớp kim loại Fe bám vào.
d. Phương trình phản ứng xảy ra là: 3Cu${}_{(s)}$ + 2Fe${}^{2+}$${}_{(aq)}$ → 2Fe${}_{(s)}$ + 3Cu${}^{2+}$${}_{(aq)}$.

(AI giải đề cho tôi)
Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 xảy ra phản ứng hóa học trực tiếp: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (ion: Cu + 2Fe^{3+} → Cu^{2+} + 2Fe^{2+}). Đây là ăn mòn hóa học, không phải ăn mòn điện hóa học (không tạo pin với hai điện cực) → ý a Sai. Trong phản ứng, Cu tan thành Cu^{2+} vào dung dịch, không có kim loại nào kết tủa bám lên thanh Cu (Fe^{3+} chỉ bị khử về Fe^{2+}, không khử về Fe vì Cu không đủ mạnh) nên khối lượng thanh giảm: m2 < m1 → ý b Sai và ý c Sai. Phương trình ở ý d dùng Fe^{2+} làm chất oxi hóa là sai vì E°(Fe^{2+}/Fe) = -0,447 V < E°(Cu^{2+}/Cu) = 0,340 V, Cu không khử Fe^{2+} được; phản ứng đúng phải là Cu + 2Fe^{3+} → Cu^{2+} + 2Fe^{2+} → ý d Sai. Kết quả khớp với bảng đáp án nguồn: a) S, b) S.
a) (AI giải đề cho tôi)
Đây là phản ứng ăn mòn hóa học trực tiếp giữa Cu và Fe^{3+} (Cu + 2Fe^{3+} → Cu^{2+} + 2Fe^{2+}), không phải ăn mòn điện hóa học vì không có sự tạo thành pin (cặp điện cực khác nhau).
b) (AI giải đề cho tôi)
Cu tan vào dung dịch thành Cu^{2+}, không có kim loại kết tủa bám lên thanh nên khối lượng giảm: m2 < m1.
c) (AI giải đề cho tôi)
Fe^{3+} chỉ bị khử về Fe^{2+} (E° Fe^{3+}/Fe^{2+} = 0,771 V), không khử về Fe; Cu không thể khử Fe^{2+} về Fe nên không có lớp Fe bám trên thanh Cu.
d) (AI giải đề cho tôi)
Phương trình sai: Fe^{2+} không oxi hóa được Cu vì E°(Fe^{2+}/Fe) = -0,447 V < E°(Cu^{2+}/Cu) = 0,340 V. Phản ứng đúng: Cu + 2Fe^{3+} → Cu^{2+} + 2Fe^{2+}.