Nung nóng $m$ gam hỗn hợp Al và $F{e}_2{O}_3$ (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1 tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí $H_2$ (ở đktc);
- Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lít khí $H_2$ (ở đktc).
Giá trị của $m$ là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+F{e}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+2Fe$. Rắn Y gồm Fe, $A{l}_2{O}_3$ và Al dư (nếu có). Chia Y làm hai phần bằng nhau, gọi mỗi phần chứa $a$ mol Al dư và $f$ mol Fe.
- Với NaOH (dư): chỉ Al tan sinh $H_2$: $1,5a=0,84/22,4=0,0375\Rightarrow a=0,025$ mol.
- Với $H_{2}S{O}_4$ loãng (dư): cả Fe và Al tan sinh $H_2$ ($A{l}_2{O}_3$ tan không sinh khí): $f+1,5a=3,08/22,4=0,1375\Rightarrow f=0,1$ mol Fe trong mỗi nửa.
Vậy toàn bộ Y: Fe = 0,2 mol → $F{e}_2{O}_3$ ban đầu = 0,1 mol (16 g); Al đã phản ứng = 0,2 mol; Al dư = 2×0,025 = 0,05 mol. Tổng Al = 0,25 mol = 6,75 g.
$m=16+6,75=22,75$ gam. Kiểm tra bảo toàn: khối lượng hợp lý, các phương trình đã cân bằng.