Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và $C{r}_2{O}_3$ trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X làm 2 phần bằng nhau:
- Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 1,68 lít khí (đktc).
- Phần 2 phản ứng vừa đủ với $V$ lít dung dịch HCl 1M (loãng, nóng).
Giá trị của $V$ là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+C{r}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Cr$ (Al dư). X gồm Al, Al₂O₃, Cr; mỗi phần nặng 21,95 g.

Phần 1: chỉ Al tác dụng với NaOH sinh H₂: $n_{H_2}=1,68/22,4=0,075$ mol $\Rightarrow n_{Al}=0,05$ mol mỗi phần.

Gọi $a$ = mol Cr₂O₃ đã phản ứng trong mỗi phần, sinh ra $a$ mol Al₂O₃ và $2a$ mol Cr. Khối lượng mỗi phần:
$$27(0,05)+152a+102a+104a=1,35+358a=21,95\Rightarrow a=0,05754.$$

Phần 2 với HCl (Cr tan tạo CrCl₂): $Al+3HCl$; $A{l}_2{O}_3+6HCl$; $Cr+2HCl$:
$$n_{HCl}=3(0,05)+6a+2(2a)=0,15+10(0,05754)=0,6504\text{ mol}.$$
$$V=0,6504/1\approx 0,65\text{ lıˊt}.$$

Kiểm tra: bảo toàn khối lượng và các phương trình đều cân bằng; kết quả khớp đáp án C.