Nung nóng $m$ gam hỗn hợp gồm Al và $F{e}_3{O}_4$ trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí $H_2$ (ở đktc). Sục khí $C{O}_2$ (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của $m$ là

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $8Al+3F{e}_3{O}_4\to 4A{l}_2{O}_3+9Fe$. Rắn X gồm $A{l}_2{O}_3$, Fe và có thể Al dư. Cho X tác dụng NaOH dư: chỉ Al và $A{l}_2{O}_3$ phản ứng, Fe là chất rắn Z. Khí $H_2$ = 3,36/22,4 = 0,15 mol sinh ra từ Al kim loại: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$ nên $n_{Al(dư)}=0,1$ mol. Dung dịch Y chứa $NaAl{O}_2$; sục $C{O}_2$ dư: $NaAl{O}_2+C{O}_2+2H_{2}O\to Al(OH{)}_3+NaHC{O}_3$. Kết tủa $Al(OH{)}_3$ = 39/78 = 0,5 mol = tổng số mol Al trong hỗn hợp ban đầu. Vậy Al vào $A{l}_2{O}_3$ = 0,5 − 0,1 = 0,4 mol → $n_{A{l}_2{O}_3}=0,2$ mol → $n_{F{e}_3{O}_4}=0,2\times 3/4=0,15$ mol. Kiểm tra: Fe tạo ra = 0,45 mol (chất rắn Z, không phản ứng với NaOH — hợp lý). $m=0,5\times 27+0,15\times 232=13,5+34,8=48,3$ gam.