Phản ứng hóa học của ethylene với HCl được cho bởi phương trình:

$$C{H}_2=C{H}_2+HCl\to C{H}_{3}C{H}_{2}Cl(\ast )$$

Cơ chế phản ứng và giản đồ năng lượng được đề xuất cho phản ứng trên như sau:

Cơ chế phản ứng	Giản đồ năng lượng
Giai đoạn 1: [Hình cần kiểm tra lại: p2_f1] Giai đoạn 2: [Hình cần kiểm tra lại: p2_f1]	[Hình cần kiểm tra lại: p2_f2]

Nhận định nào sau đây không đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Từ giản đồ năng lượng, năng lượng sản phẩm (CH3CH2Cl) thấp hơn năng lượng chất phản ứng (CH2=CH2 + HCl), tức ΔH < 0, nên phản ứng (*) là phản ứng toả nhiệt, không phải thu nhiệt → nhận định A không đúng. Các nhận định còn lại đúng: B, sản phẩm CH3CH2Cl có tên thay thế là chloroethane; C, liên kết C–Cl là liên kết σ hình thành do xen phủ trực tiếp các obitan nguyên tử; D, giai đoạn 1 xảy ra proton hoá liên kết đôi C=C bởi H+ (từ HCl), tạo carbocation CH3CH2+.