Pin nhiên liệu hydrogen - oxygen (loại sử dụng chất điện li kiềm - AFC) có cấu tạo gồm hai điện cực xốp (thường làm bằng than chì có chứa chất xúc tác như Ni, Pt hoặc Pd). Hai điện cực này được nhúng vào dung dịch chất điện li là KOH nồng độ khoảng 30%. Khí $H_2$ và $O_2$ được bơm liên tục vào hai điện cực tương ứng. Phản ứng tổng cộng xảy ra khi pin hoạt động phát điện là: $H_2(g)+O_2(g)\to H_{2}O(l)$. [Hình cần kiểm tra lại: p4_f1]

a) Sai: các điện cực xốp đóng vai trò dẫn điện và làm bề mặt xúc tác, không bị tiêu hao; chất bị tiêu thụ là H${}_2$ và O${}_2$. b) Đúng: ne = 450 mol; q = 43425000 C; q thực tế = 26055000 C; t = 104220 s = 28,95 giờ. c) Sai: ion OH⁻ di chuyển qua dung dịch điện li hoặc màng trao đổi ion, không qua dây dẫn; dây dẫn là nơi electron chuyển động. d) Đúng: tại anode, $H_2+2O{H}^{-}\to 2H_{2}O+2e$, hydrogen bị oxi hóa.
a) Trong pin nhiên liệu, các điện cực xốp thường đóng vai trò dẫn điện và làm bề mặt xúc tác. Chúng không bị tiêu hao liên tục như chất phản ứng. Chất bị tiêu thụ là H${}_2$ và O${}_2$. Kết luận: Sai.
b) Khối lượng H${}_2$ là 0,450 kg = 450 g. Số mol H${}_2$: nH${}_2$ = 450 : 2 = 225 mol. Mỗi mol H${}_2$ nhường 2 mol electron, nên số mol electron tối đa là: ne = 225 × 2 = 450 mol. Điện lượng lí thuyết: q = 450 × 96500 = 43425000 C. Pin hoạt động với hiệu suất 60%, nên điện lượng thực tế: q thực tế = 43425000 × 60\% = 26055000 C. Thời gian hoạt động: t = q/I = 26055000 : 250 = 104220 s. Đổi ra giờ: 104220 : 3600 = 28,95 giờ. Kết luận: Đúng.
c) Tại cathode, oxygen bị khử tạo ion OH⁻ là đúng. Tuy nhiên, ion OH⁻ di chuyển qua dung dịch điện li hoặc màng trao đổi ion để về anode, không di chuyển qua dây dẫn. Dây dẫn là nơi electron chuyển động. Kết luận: Sai.
d) Trong pin nhiên liệu kiềm, tại anode xảy ra quá trình oxi hóa H${}_2$: $H_2+2O{H}^{-}\to 2H_{2}O+2e$. Vậy hydrogen bị oxi hóa tại anode. Kết luận: Đúng.