Xét cân bằng trong phương pháp khí than ướt để sản xuất hydrogen: C(s) + H${}_2$O(g) $\rightleftharpoons$ CO(g) + H${}_2$(g) Kc. Biểu thức hằng số cân bằng Kc là

Cho phản ứng hóa học CH${}_2$=CH${}_2$ + Br${}_2$ → CH${}_2$Br-CH${}_2$Br. Phản ứng này thuộc loại phản ứng

Tên gọi theo danh pháp thay thế của CH${}_3$CH${}_2$COOCH${}_3$ là

Xét các cặp oxi hóa – khử sau: Phát biểu nào sau đây đúng?

Hang Sơn Đoòng tại tỉnh Quảng Bình, Việt Nam là hang động tự nhiên lớn nhất và có thạch nhũ đẹp nhất thế giới. Thạch nhũ tăng kích thước với tốc độ 0,13 – 3 mm mỗi năm. Thạch nhũ trong hang động được tạo thành bởi phản ứng nào sau đây?

Cho phản ứng hạt nhân sau: ${}_{28}^{63}\text{Ni}\to {}_Z^{A}X+{}_{-1}^{0}e$. Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho các tiểu phân sau: ${}^{+}{\text{CH}}_3$ (I), ${}^{-}{\text{CH}}_3$ (II), ${}^{\cdot }{\text{CH}}_3$ (III). Tiểu phân nào đóng vai trò là tác nhân nucleophile (ái nhân) trong các phản ứng hóa hữu cơ?

Cao su thiên nhiên được lấy từ mủ cao su, có cấu tạo gồm nhiều mắt xích isoprene: [Hình cần kiểm tra lại: p2_f1] Một đoạn mạch polyisoprene có phân tử khối là 254 320 chứa bao nhiêu mắt xích?

Trường hợp nào sau đây không xảy ra ăn mòn điện hóa?

Peptide X có công thức cấu tạo như hình sau: [Hình cần kiểm tra lại: p2_f2] Cho các phát biểu sau: (1) Phân tử peptide X là một tetrapeptide. (2) Khi thủy phân hoàn toàn X trong môi trường acid, thu được 3 loại amino acid. (3) X có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm tạo thành dung dịch có màu tím đặc trưng. (4) Ở điều kiện thường, dung dịch X có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân dung dịch?

Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,2 M gồm: $N{a}_{2}C{O}_3$, LiOH, CsCl, $H_{2}S{O}_4$. Số dung dịch có khả năng làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng là

Ở trạng thái cơ bản, sau khi nguyên tử Cr (Z=24) nhường đi 2 electron để tạo thành $C{r}^{2+}$ thì số electron còn lại trên phân lớp d là

PLA (polylactic acid) là loại nhựa được làm từ tinh bột ngô hoặc mía. Việc sản xuất PLA từ tinh bột ngô là một quy trình chuyển hóa sinh học (biotransformation) kết hợp với các phản ứng hóa học công nghiệp tiến hành theo sơ đồ sau: [Hình cần kiểm tra lại: p3_f1] Cho biết số sóng hấp thụ đặc trưng của một số liên kết trên phổ hồng ngoại như sau: [Hình cần kiểm tra lại: p3_f2]

Pin nhiên liệu hydrogen - oxygen (loại sử dụng chất điện li kiềm - AFC) có cấu tạo gồm hai điện cực xốp (thường làm bằng than chì có chứa chất xúc tác như Ni, Pt hoặc Pd). Hai điện cực này được nhúng vào dung dịch chất điện li là KOH nồng độ khoảng 30%. Khí $H_2$ và $O_2$ được bơm liên tục vào hai điện cực tương ứng. Phản ứng tổng cộng xảy ra khi pin hoạt động phát điện là: $H_2(g)+O_2(g)\to H_{2}O(l)$. [Hình cần kiểm tra lại: p4_f1]

Phức chất của iron(III) với phối tử cyano (CN${}^{-}$) được ứng dụng nhiều trong phân tích. Quá trình điều chế thực hiện theo sơ đồ sau: $${\left[Fe(O{H}_2{)}_6\right]}^{2+}(aq)\underset{(1)}{\overset{+KCN(aq)}{\to }}{\left[Fe(CN{)}_6\right]}^{4-}(aq)\underset{(2)}{\overset{+C{l}_2}{\to }}{\left[Fe(CN{)}_6\right]}^{3-}(aq)$$

Biodiesel (diesel sinh học d = 0,88 g/ml) là một loại nhiên liệu lỏng, thân thiện hơn với môi trường so với diesel truyền thống. Biodiesel được sản xuất thông qua phản ứng giữa chất béo với các alcohol mạch ngắn (thường là methanol), với xúc tác là kiềm, thu được biodiesel (ester của acid béo) và glycerol (d = 1,26 g/ml). Một nhà máy tái chế dầu ăn đã qua sử dụng để sản xuất biodiesel theo phương trình phản ứng tổng quát sau: (RCOO)${}_3$C${}_3$H${}_5$ + 3CH${}_3$OH → 3RCOOCH${}_3$ + C${}_3$H${}_5$(OH)${}_3$ (1)

Có bao nhiêu đồng phân arene ứng với công thức phân tử C${}_8$H${}_{10}$?

Citric acid là acid hữu cơ tự nhiên có nhiều trong trái cây chua (đặc biệt là chanh) và được dùng phổ biến làm chất tạo vị chua tự nhiên, chất bảo quản trong thực phẩm và dược phẩm. Citric acid có công thức cấu tạo thu gọn như hình bên phải. [Hình cần kiểm tra lại: p5_f1] Để xác định nồng độ của citric acid có trong một loại dung dịch E được dùng làm phụ gia thực phẩm, một học sinh tiến hành thí nghiệm sau: • Pha loãng 40,0 mL dung dịch E bằng nước cất trong bình định mức thu được 250,0 mL dung dịch F. • Dùng pipette lấy 20,0 mL dung dịch F cho vào bình tam giác rồi thêm tiếp vài giọt phenolphthalein vào. • Tráng sạch burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng một ít dung dịch NaOH 0,15 M. Cho dung dịch NaOH 0,15 M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette về mức 0. • Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH 0,15 M xuống bình tam giác (vừa cho dung dịch NaOH vừa lắc nhẹ bình tam giác) đến khi dung dịch trong bình tam giác chuyển sang màu hồng bền trong khoảng 20 giây thì dừng lại. • Lặp lại thí nghiệm trên thêm 2 lần. Thể tích dung dịch NaOH 0,15 M đã dùng trong 3 lần thí nghiệm được ghi lại như sau: Giả thiết trong dung dịch E chỉ có citric acid tác dụng được với NaOH và sản phẩm là muối trisodium citrate (C${}_3$H${}_4$(OH)(COONa)${}_3$), khối lượng riêng của dung dịch E là 1,05 g/mL. Dựa vào các kết quả của thí nghiệm, học sinh đã tính toán được nồng độ phần trăm của citric acid có trong dung dịch E là a%. Giá trị của a bằng bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Phản ứng luyện gang trong lò cao có sơ đồ phản ứng như sau: $$F{e}_2{O}_3(s)+CO(g)\to Fe(s)+C{O}_2(g)(1)$$ Biết nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^o$) của Fe${}_2$O${}_3$(s) là -824,4 kJ mol${}^{-1}$; CO(g) là -110,5 kJ mol${}^{-1}$; CO${}_2$(g) là -393,5 kJ mol${}^{-1}$. Cho các phát biểu sau: (1) Phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa - khử, CO là chất bị oxi hóa. (2) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, cần đun nóng ở nhiệt độ cao. (3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=541,4$ kJ. (4) Cho 1 mol Fe${}_2$O${}_3$ phản ứng với 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là 8,27 kJ. Hãy liệt kê các phát biểu sai theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ: 24, 123...

Cho các chất sau: glycerol, dung dịch sodium chloride, ethanol, ethanal, albumin, methylamine. Có bao nhiêu chất có khả năng tác dụng với Cu(OH)${}_2$ trong môi trường kiềm ở nhiệt độ thích hợp?

M là nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất. Ở trạng thái cơ bản nguyên tử M có 4 electron độc thân. Cho các nhận định sau: (1) Có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm M và Ag bằng dung dịch MCl${}_3$. (2) Biết dung dịch muối M${}^{3+}$ bị thủy phân cho môi trường acid. Nếu thêm dung dịch Na${}_2$CO${}_3$ vào dung dịch muối M${}^{3+}$ sẽ xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ và có bọt khí thoát ra. (3) Trong kỹ thuật mạ điện để phủ một lớp kẽm (Zinc) lên bề mặt vật làm bằng kim loại M, vật cần mạ đóng vai trò là cathode. Tại đây xảy ra quá trình oxi hóa các ion Zn${}^{2+}$ trong dung dịch để tạo thành lớp kẽm bám vào bề mặt M. (4) Khi làm lạnh 102,7648 gam dung dịch MCl${}_2$ bão hòa ở 90°C xuống 10°C, thu được tinh thể MCl${}_2$.4H${}_2$O và dung dịch X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO${}_3$ ở điều kiện thường, thu được 69,52 gam kết tủa. Biết độ tan của MCl${}_2$ ở 90°C là 100 và ở 10°C là 64. Có bao nhiêu nhận định đúng?

Tại một công ty sản xuất phân bón và hóa chất, superphosphate kép được sản xuất từ tinh quặng phosphorite theo hai giai đoạn, hiệu suất của mỗi giai đoạn đạt 90%. Giai đoạn 1: Đun nóng quặng phosphorite với dung dịch sulfuric acid đặc để sản xuất phosphoric acid: $C{a}_3(P{O}_4{)}_2+3H_{2}S{O}_4\stackrel{t^{\circ }}{\to }3CaS{O}_4+2H_{3}P{O}_4$ Giai đoạn 2: Đun nóng quặng phosphorite với dung dịch phosphoric acid để sản xuất superphosphate kép: $C{a}_3(P{O}_4{)}_2+4H_{3}P{O}_4\stackrel{t^{\circ }}{\to }3Ca(H_{2}P{O}_4{)}_2$ Trung bình mỗi ngày, công ty sử dụng 1000 tấn tinh quặng phosphorite (chứa 93% $C{a}_3(P{O}_4{)}_2$ về khối lượng) làm nguyên liệu để sản xuất ra tối đa m tấn $Ca(H_{2}P{O}_4{)}_2$. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên.)