Thêm từ từ đến hết 100 ml dung dịch X gồm NaHCO${}_3$ 2M và K${}_2$CO${}_3$ 3M vào 150 ml dung dịch Y chứa HCl 2M và H${}_2$SO${}_4$ 1M, thu được dung dịch Z. Thêm Ba(OH)${}_2$ dư vào Z thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với

(AI giải đề cho tôi)
Số mol: X chứa NaHCO${}_3$: 0,1 L × 2M = 0,2 mol; K${}_2$CO${}_3$: 0,1 L × 3M = 0,3 mol. Y chứa HCl: 0,15 L × 2M = 0,3 mol; H${}_2$SO${}_4$: 0,15 L × 1M = 0,15 mol, tức H${}^{+}$ = 0,3 + 2×0,15 = 0,6 mol.

Khi thêm từ từ X vào Y, H${}^{+}$ phản ứng với carbonate. Tổng lượng H${}^{+}$ cần để chuyển toàn bộ thành CO${}_2$ là 0,2×1 + 0,3×2 = 0,8 mol > 0,6 mol nên H${}^{+}$ hết trước, CO${}_2$ chỉ thoát ra một phần:
- CO${}_3^{2-}$ + H${}^{+}$ → HCO${}_3^{-}$: tiêu thụ 0,3 mol H${}^{+}$, tạo thêm 0,3 mol HCO${}_3^{-}$ (tổng HCO${}_3^{-}$ = 0,5 mol).
- HCO${}_3^{-}$ + H${}^{+}$ → CO${}_2$↑ + H${}_2$O: tiêu thụ 0,3 mol H${}^{+}$ còn lại, thoát 0,3 mol CO${}_2$.

Vậy dung dịch Z còn 0,2 mol HCO${}_3^{-}$ (cùng Na${}^{+}$, K${}^{+}$, Cl${}^{-}$, SO${}_4^{2-}$).

Thêm Ba(OH)${}_2$ dư vào Z:
- Ba${}^{2+}$ + SO${}_4^{2-}$ → BaSO${}_4$↓: 0,15 mol → m${}_1$ = 0,15 × 233 = 34,95 g.
- Ba${}^{2+}$ + 2HCO${}_3^{-}$ + 2OH${}^{-}$ → BaCO${}_3$↓ + 2H${}_2$O: 0,2 mol HCO${}_3^{-}$ tạo 0,1 mol BaCO${}_3$? Không — mỗi mol BaCO${}_3$ cần 1 mol CO${}_3^{2-}$ tương đương, 0,2 mol HCO${}_3^{-}$ + OH${}^{-}$ → 0,2 mol CO${}_3^{2-}$, tạo 0,2 mol BaCO${}_3$: m${}_2$ = 0,2 × 197 = 39,4 g.

Tổng khối lượng kết tủa: m = 34,95 + 39,4 = 74,35 ≈ 74,5 g.