Hỗn hợp khí X gồm propen, etan, buta-1,3-đien, but-1-in có tỉ khối hơi so với SO${}_2$ là 0,75. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X, cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)${}_2$ dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng mol trung bình của X: $\bar{M}=0,75\times 64=48$ (g/mol). Gọi số mol propen, etan, buta-1,3-đien, but-1-in trong 1 mol X lần lượt là $a,b,c,d$ ($a+b+c+d=1$). Ta có: $42a+30b+54c+54d=48$. Thay $c+d=1-a-b$: $42a+30b+54(1-a-b)=48\Rightarrow 12a+24b=6\Rightarrow a+2b=0,5$. Số mol C trung bình: $\overline{n_C}=3a+2b+4(c+d)=3a+2b+4(1-a-b)=4-a-2b=4-0,5=3,5$. Đốt 0,02 mol X: $n_{C{O}_2}=0,02\times 3,5=0,07$ mol. Ca(OH)₂ dư nên CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O, $m_{CaC{O}_3}=0,07\times 100=7,0$ g.