Điện phân điện cực trơ dung dịch có a mol Cu(NO${}_3$)${}_2$ với thời gian 2 giờ cường độ dòng điện 1,93A, thu được dung dịch X có màu xanh. Thêm 10,4 gam Fe vào X, phản ứng hoàn toàn thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 8 gam hỗn hợp Y gồm 2 kim loại. Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Điện phân: $n_{e^{-}}=\frac{1,93\times 7200}{96500}=0,144$ mol. Catot: $C{u}^{2+}+2e\to Cu$, dung dịch còn xanh nên $C{u}^{2+}$ chưa khử hết: $n_{Cupu}=0,072$ mol, còn $x=a-0,072$ mol $C{u}^{2+}$. Anot: $2H_{2}O-4e\to O_2+4H^{+}$ nên $n_{H^{+}}=0,144$ mol ($HN{O}_3$). Thêm Fe (0,186 mol):
$Fe+4HN{O}_3\to Fe(N{O}_3{)}_3+NO+2H_{2}O$ (tiêu thụ 0,036 mol Fe); vì Fe dư nên $Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}$ (tiêu thụ thêm 0,018 mol Fe); $Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu$ (tiêu thụ x mol Fe). Y gồm Cu và Fe dư, khối lượng 8 g:
$n_{Fedu}=0,186-0,054-x=0,132-x$.
$64x+56(0,132-x)=8\Rightarrow 8x=0,608\Rightarrow x=0,076$.
Vậy $a=0,076+0,072=0,148\approx 0,15$ mol. Kiểm tra: Cu = 4,864 g, Fe dư = 3,136 g, tổng 8 g, hai kim loại, thỏa mãn.