Thực hiện thí nghiệm sau:
Bước 1: Cho dung dịch NaCl 5\% vào ống thủy tinh hình chữ U như hình bên.
Bước 2: Nhúng một thanh đồng và một thanh kẽm đã làm sạch vào hai đầu của ống chữ U.
Bước 3: Nối hai thanh kim loại bằng dây dẫn.

Sau bước 3,

(AI giải đề cho tôi)
Sau bước 3, cặp Zn–Cu trong dung dịch NaCl tạo thành hệ ăn mòn điện hoá (galvanic), có dòng điện phát sinh nên không phải ăn mòn hoá học. Zn hoạt động hơn Cu nên Zn là anode bị oxi hoá: $Zn\to Z{n}^{2+}+2e$. Trên thanh Cu (cathode) xảy ra khử oxy hoà tan: $O_2+2H_{2}O+4e\to 4O{H}^{-}$ (hoặc $2H_{2}O+2e\to H_2+2O{H}^{-}$). Trong dung dịch trung tính NaCl không có $C{u}^{2+}$ nên không có Cu bám vào thanh đồng. Kết quả: kẽm bị ăn mòn, đồng không bị ăn mòn. Do đó phát biểu đúng là (b) và (d), phát biểu (a) sai vì đây là ăn mòn điện hoá chứ không phải ăn mòn hoá học, phát biểu (c) sai vì không có $C{u}^{2+}$ trong dung dịch để khử.
a) (AI giải đề cho tôi)
Sai. Đây là ăn mòn điện hoá (có hai điện cực khác nhau nối bằng dây dẫn, có dòng điện phát sinh), không phải ăn mòn hoá học.
b) (AI giải đề cho tôi)
Đúng. Zn hoạt động hoá học mạnh hơn Cu nên Zn bị oxi hoá ở anode: $Zn\to Z{n}^{2+}+2e$.
c) (AI giải đề cho tôi)
Sai. Dung dịch NaCl không chứa $C{u}^{2+}$; trên cathode (thanh Cu) bị khử là $O_2$ (hoặc $H_{2}O$), sinh ra $O{H}^{-}$, không có Cu bám vào thanh đồng.
d) (AI giải đề cho tôi)
Đúng. Zn là anode bị ăn mòn, Cu là cathode được bảo vệ nên không bị ăn mòn.