Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl${}_3$.
(b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) trong không khí ẩm.
(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO${}_4$.
(d) Đốt sợi dây sắt trong bình đựng khí oxi.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Đồng tan trong FeCl3 theo phản ứng hóa học Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2, chỉ là ăn mòn hóa học (không tạo cặp điện phân trên cùng một thanh kim loại nguyên chất). (b) Tôn sắt tráng kẽm trong không khí ẩm: Zn và Fe tiếp xúc nhau, có nước (điện phân) → xảy ra ăn mòn điện hóa, Zn làm âm bảo vệ Fe. (c) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu, đồng bám lên thanh kẽm tạo cặp Zn–Cu trong dung dịch H2SO4 loãng → ăn mòn điện hóa. (d) Đốt sợi dây sắt trong oxi: 3Fe + 2O2 →(t°) Fe3O4, là ăn mòn hóa học. Vậy có 2 thí nghiệm ăn mòn điện hóa: (b) và (c).