Trong một nhà máy sản xuất cồn công nghiệp, người ta dùng nguyên liệu là mùn cưa chứa 50% cellulose để sản xuất ethyl alcohol, biết hiệu suất toàn bộ quá trình là 35%. Để sản xuất 10000 lít cồn 96° thì khối lượng mùn cưa cần dùng là bao nhiêu? Biết khối lượng riêng của ethyl alcohol là 0,8 gam/mL.

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng ethanol trong 10000 lít cồn 96°: $m=9600\times 10^3\text{ mL}\times 0,8=7,68\times 10^6$ g = 7,68 tấn. Số mol ethanol: $n=7,68\times 10^6/46=166956,5$ mol. Quá trình: $(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n+n{H}_{2}O\to n{C}_6{H}_{12}{O}_6$; $C_6{H}_{12}{O}_6\to 2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2$. Tỉ lệ: 162 g cellulose (1 đơn vị) → 92 g ethanol. Cellulose lý thuyết: $166956,5\times 162/2=13,52\times 10^6$ g = 13,52 tấn. Với hiệu suất 35%: cellulose cần $13,52/0,35=38,64$ tấn. Mùn cưa chứa 50% cellulose nên cần $38,64/0,5=77,28$ tấn. Kiểm tra: 77,28 tấn mùn cưa → 38,64 tấn cellulose → 0,35×38,64 = 13,524 tấn glucose quy đổi → ethanol = 13,524×(92/162) = 7,68 tấn = 9600 L → đúng 10000 L cồn 96°.