Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

$$C_2{H}_{2(g)}+H_2{O}_{(g)}{\rightleftharpoons }^{t^0,xt}C{H}_{3}CH{O}_{(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0=-151kJ$$

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH${}_3$CHO hơn khi

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng toả nhiệt (${\Delta }_r{H}_{298}^0=-151$ kJ) và số mol khí giảm (2 mol khí → 1 mol khí). Xét từng yếu tố: (A) Giảm nồng độ C${}_2$H${}_2$ làm cân bằng chuyển dịch ngược chiều (về phía phản ứng), sai. (B) Phản ứng thuận toả nhiệt nên tăng nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch ngược (thuận nhiệt), sai. (C) Chất xúc tác không làm dịch chuyển cân bằng, chỉ tăng tốc độ đạt cân bằng, sai. (D) Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức chiều thuận tạo nhiều CH${}_3$CHO hơn, đúng.