Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

$$N_2(g)+O_2(g)\to 2NO(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=+180kJ$$

Kết luận nào sau đây đúng?

(AI giải đề cho tôi)
Vì ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+180\text{kJ}>0$ nên phản ứng $N_2(g)+O_2(g)\to 2NO(g)$ là phản ứng thu nhiệt, có hấp thụ nhiệt năng từ môi trường. Do đó B đúng. A sai vì phản ứng thu nhiệt thuận lợi hơn ở nhiệt độ cao; C sai vì ở điều kiện thường phản ứng hầu như không xảy ra (N₂ và O₂ rất bền, cần nhiệt độ rất cao như trong động cơ hoặc sét); D sai vì phản ứng không tỏa nhiệt.