Câu hỏi Vận dụng & Vận dụng cao môn Hóa học

Cho các dung dịch: ethanoic acid, glicerol, glucose, saccharose, ethanol. Số dung dịch hòa tan được copper (II) hydroxide ở điều kiện thường là

(Hóa 12- Chương VIII: Phức chất) Cho cân bằng sau:

$[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CoC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)$

(màu hồng) (màu xanh)
(1) Phức chất $[Co(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}$ và phức chất $[Co{X}_4{]}^{2-}$ có cùng dạng hình học.
(2) Cho từ từ dung dịch KCl vào dung dịch Co(NO${}_3$)${}_2$, dung dịch chuyển từ màu hồng sang màu xanh.
(3) Khi pha loãng dung dịch CoCl${}_2$, dung dịch chuyển từ màu xanh sang màu hồng.
(4) Thêm dung dịch AgNO${}_3$ vào dung dịch CoCl${}_2$, xuất hiện kết tủa màu trắng và dung dịch chuyển sang màu hồng.
Sắp xếp theo chiều tăng dần số thứ tự các nhận định đúng.

X, Y, Z là 3 este đều đơn chức, mạch hở không cho phản ứng tráng gương (trong đó X no, Y và Z có 1 liên kết đôi C = C trong phân tử). Đốt cháy 23,58 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với O${}_2$ vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ba(OH)${}_2$ dư thấy khối lượng dung dịch giảm 137,79 gam so với trước phản ứng. Mặt khác, đun nóng 23,58 gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M (vừa đủ) thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối và hỗn hợp 2 ancol kế tiếp thuộc cùng một dãy đồng đẳng. Thêm NaOH rắn, CaO rắn dư vào F rồi nung thu được hỗn hợp khí G. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Vậy phần trăm khối lượng của khí có phân tử khối nhỏ trong G gần nhất với giá trị là

Thuỷ phân hết m gam pentapeptide Ala-Ala-Ala-Ala-Ala thu được hỗn hợp gồm 21,36 gam Ala; 32,0 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là bao nhiêu?

Ở một nhà máy, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al${}_2$O${}_3$ với anode than chì (giả thiết hiệu suất điện phân đạt 100\%). Trung bình trong 1,98 giây, ở anode thoát ra 24,79 lít (25 °C, 1 bar) hỗn hợp khí X gồm CO và CO${}_2$. Tỉ khối của X so với H${}_2$ bằng 19,6. Khối lượng nhôm mà nhà máy sản xuất được trong 36 giờ là bao nhiêu kg? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).

Khối lượng xenlulozơ trinitrat sản xuất được khi cho 100 kg xenlulozơ tác dụng với axit nitric dư có xúc tác axit sunfuric đặc với hiệu suất 80\% là

Một nhà máy luyện kim sản xuất Zn từ 80 tấn quặng blende, chứa 75\% ZnS về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa kẽm, với hiệu suất cả quá trình đạt 95\% qua hai giai đoạn sau:
+ Đốt quặng zinc blende:
$2ZnS(s)+3O_2(g)\to 2ZnO(s)+2S{O}_2(g)$
+ Khử zinc oxide ở nhiệt độ cao bằng than cốc:
$ZnO(s)+C(s)\to Zn(g)+CO(g)$
Toàn bộ lượng Zn tạo ra được đúc thành k thanh Zn hình hộp chữ nhật: chiều dài 120 cm, chiều rộng 30 cm và chiều cao 5 cm. Biết khối lượng riêng của kẽm là 7,14 g/cm${}^3$. Tính giá trị của k?
(Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Có bao nhiêu công thức cấu tạo của carboxylic acid ứng với công thức phân tử $C_5{H}_{10}{O}_2$?

Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET) là một polymer được điều chế từ terephthalic acid và ethylene glicol. PET được sử dụng để sản xuất tờ, chai đựng nước uống, hộp đựng thực phẩm. Để thuận lợi cho việc nhận biết, sử dụng và tái chế thì các đồ nhựa làm từ vật liệu chứa PET thường được in kí hiệu như hình bên.

Một hỗn hợp X gồm Al với Fe${}_3$O${}_4$. Đun nóng hỗn hợp cho phản ứng hoàn toàn trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp Y. Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư sinh ra 6,72 lít khí H${}_2$. Khi cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 26,88 lít khí H${}_2$. Thể tích HNO${}_3$ 10% (D = 1,2 g/ml) cần để hòa tan vừa hết hỗn hợp X là (biết sản phẩm khử duy nhất là NO, các thể tích thoát ra đều ở đktc)

Cho 2,4 gam bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 250 ml dung dịch chứa FeSO${}_4$ 0,2M và CuSO${}_4$ 0,3M, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Để tách lấy lượng phân bón kali người ta thường tách kali clorua khỏi quặng sinvinit, thành phần chính của quặng là natri clorua và kali clorua. Do natri clorua và kali clorua có nhiều tính chất tương tự nhau nên người ta không dùng phương pháp hóa học để tách chúng. Thực tế người ta dựa vào độ tan khác nhau của chúng trong nước theo nhiệt độ để tách hai chất này. Biết rằng độ tan (ký hiệu là S) của một chất ở nhiệt độ xác định là khối lượng chất đó tan trong 100 gam nước để tạo dung dịch bão hòa.

Tiến hành các bước sau:
- Bước 1: Hòa tan một lượng quặng sinvinit được nghiền nhỏ vào 1000 gam nước ở 100°C, lọc bỏ phần rắn không tan thu được dung dịch bão hòa.
- Bước 2: Làm lạnh dung dịch bão hòa đến 0°C (lượng nước không đổi) thấy tách ra m${}_1$ gam chất rắn.
- Bước 3: Tiếp tục cho m${}_1$ gam chất rắn này vào 100 gam H${}_2$O ở 10°C, khuấy đều thì tách ra m${}_2$ gam chất rắn không tan.
Cho các nhận định sau:
(a) Giá trị m${}_1$ = 316 gam.
(b) Trong chất rắn m${}_2$ vẫn còn một lượng nhỏ muối NaCl.
(c) Sau bước 2 chưa tách được hoàn toàn KCl ra khỏi hỗn hợp.
(d) Giá trị m${}_2$ = 249 gam.
Số nhận định đúng là

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, người ta dùng dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 98\% để hấp thụ hoàn toàn SO${}_3$ tạo ra sản phẩm là oleum. Lấy 5,0 gam oleum sinh ra ở trên pha loãng với nước cất thu được 1000 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng (dung dịch X). Để xác định nồng độ H${}_2$SO${}_4$ trong X, người ta tiến hành chuẩn độ như sau:
- Bước 1: Rửa sạch burette loại 25 mL bằng nước cất, tráng lại bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1M rồi lắp burette lên giá đỡ, cho dung dịch chuẩn NaOH 0,1M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette đến vạch 0.
- Bước 2: Hút chính xác 10,0 mL dung dịch X cho vào bình tam giác 250 mL. Thêm 3 – 4 giọt phenolphthalein, lắc đều.
- Bước 3: Mở khóa burette để dung dịch NaOH được nhỏ từ từ xuống bình tam giác, lắc đều cho đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng bền trong khoảng 30 giây thì dừng lại, ghi thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Kết quả của 3 lần chuẩn độ như sau:

Để sản xuất được 180 tấn oleum ở trên cần dùng m tấn dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 98\%. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười).

Mẫu hợp chất hữu cơ T đơn chức, mạch hở, có công thức thực nghiệm là $C{H}_{2}O$. Bằng phổ MS, người ta xác định được phân tử khối của T là 60. Phổ hồng ngoại (IR) của T được ghi lại như sau:



Cho các nhận xét sau đây:
(1) Giữa các phân tử T có liên kết hydrogen.
(2) Ở điều kiện thường, T là một chất khí.
(3) Hợp chất T tan vô hạn trong nước.
(4) Phân tử T chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.
(5) Dung dịch muối sodium của T ở trong nước có môi trường trung tính.
(6) Nhiệt độ sôi của T thấp hơn nhiệt độ sôi của propan-1-ol.

Sắp xếp thứ tự các nhận xét không đúng theo chiều tăng dần (Ví dụ 1345, 245, 24...).

Một nhà máy sản xuất ammonia theo phương pháp Haber – Bosch. Để thu được nitrogen ($N_2$) và hydrogen ($H_2$) từ methane, không khí và nước, các giai đoạn chính được thực hiện như sau:
- Giai đoạn 1: Cho hỗn hợp gồm khí methane và hơi nước với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3,2 qua tháp phản ứng chứa xúc tác ở 900 °C, xảy ra phản ứng sau: $C{H}_4(g)+H_{2}O(g)\stackrel{Ni,t^0,900^{0}C}{\to }CO(g)+3H_2(g)$
Hiệu suất chuyển hóa $C{H}_4$ ở giai đoạn này là h%.
- Giai đoạn 2: Hỗn hợp thu được sau giai đoạn 1 được trộn với không khí (chứa 80% $N_2$ và 20% $O_2$ theo thể tích) để oxi hóa hết methane theo phản ứng: $2C{H}_4(g)+O_2(g)\stackrel{x_t,t^0}{\to }2CO(g)+4H_2(g)$
- Giai đoạn 3: Trộn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 2 với hơi nước dư để oxi hóa hết CO thành $C{O}_2$ theo phản ứng: $CO(g)+H_{2}O(g)\stackrel{t^0}{\to }C{O}_2(g)+H_2(g)$
- Giai đoạn 4: Dẫn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 3 vào tháp hấp thụ để tách $C{O}_2$ và hơi nước. Hỗn hợp khí còn lại chỉ gồm $N_2$ và $H_2$ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 được sử dụng để tổng hợp ammonia.
Coi các phản ứng khác trong các giai đoạn từ 1 đến 4 xảy ra không đáng kể. Xác định giá trị của h (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

Một học sinh lập bảng về phương pháp tổng hợp và loại vật liệu tương ứng của một số loại polymer theo bảng dưới đây.



Hãy chỉ ra trường hợp polymer sai thông tin và liệt kê các trường hợp đó theo dãy số thứ tự tăng dần.

Ion Ca${}^{2+}$ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC${}_2$O${}_4$) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo sơ đồ phản ứng sau:

$$KMn{O}_4+Ca{C}_2{O}_4+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+C{O}_2+H_{2}O$$

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO${}_4$) 4,88.10${}^{-4}$M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca${}^{2+}$/100 mL máu.

Thực hiện các thí nghiệm hóa học được đánh số thứ tự từ 1 đến 4 như sau:
(1) Cho dung dịch glucose vào ống nghiệm chứa Cu(OH)${}_2$.
(2) Cho dung dịch aniline loãng vào ống nghiệm chứa 1 mL dung dịch bromine.
(3) Cho dung dịch hồ tinh bột vào ống nghiệm chứa dung dịch iodine.
(4) Cho vài giọt dung dịch HNO${}_3$ đặc vào ống nghiệm chứa 2 mL dung dịch lòng trắng trứng.
Gán số thứ tự thí nghiệm (ví dụ: 3124, 1234, ...) theo hiện tượng quan sát được lần lượt như sau: xuất hiện kết tủa vàng, xuất hiện kết tủa trắng, xuất hiện dung dịch màu xanh tím, xuất hiện dung dịch màu xanh lam.

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa glucoso, metyl fomat và saccaroso cần vừa đủ 6,72 lít khí O${}_2$ (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch Ca(OH)${}_2$ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Tiến hành thí nghiệm chuẩn độ xác định hàm lượng iron (II) sulfate bằng dung dịch thuốc tím.
• Bước 1: Dùng pipette lấy 5,0 mL dung dịch $FeS{O}_4$ cho vào bình tam giác; thêm tiếp khoảng 5 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 10\% (lắc bằng ống đông).
• Bước 2: Cho dung dịch $KMn{O}_4$ 0,02 M vào burette, điều chỉnh thể tích dung dịch trong burette về mức 0.
• Bước 3: Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch $KMn{O}_4$ xuống bình tam giác, lắc đều.