Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Chuyên đề: trải nghiệm và thực hành hóa học (Hóa học Lớp 12)

a) Sai
b) Sai
c) Sai
$C_{MFeS{O}_4}=\frac{0,02.0,01.5}{0,005}=0,2mol/L$
d) Đúng
a) Sai.
b) Sai.
c) Sai.
$C_{MFeS{O}_4}=\frac{0,02.0,01.5}{0,005}=0,2mol/L$
d) Đúng.

a) Sai
b) Đúng
c) Đúng. PTCB: $5H_2{C}_2{O}_4+2KMn{O}_4+3H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+10C{O}_2+8H_{2}O$

$$n_{H_2{C}_2{O}_4}=0,012\Rightarrow C_{M_{H_2{C}_2{O}_4}}=0,12M;n_{KMn{O}_4}=\frac{2}{5}.0,012.0,1=\frac{3}{6250}$$

$$C_{M_{KMn{O}_{4}banđ\grave{\hat{a}}u}}=0,05M;\%giảm=\frac{0,05-\frac{\frac{3}{6250}}{0,0097}}{0,05}.100=1,03\%$$
d) Đúng
a) Sai
b) Đúng
c) Đúng. PTCB: $5H_2{C}_2{O}_4+2KMn{O}_4+3H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+2MnS{O}_4+10C{O}_2+8H_{2}O$

$$n_{H_2{C}_2{O}_4}=0,012\Rightarrow C_{M_{H_2{C}_2{O}_4}}=0,12M;n_{KMn{O}_4}=\frac{2}{5}.0,012.0,1=\frac{3}{6250}$$

$$C_{M_{KMn{O}_{4}banđ\grave{\hat{a}}u}}=0,05M;\%giảm=\frac{0,05-\frac{\frac{3}{6250}}{0,0097}}{0,05}.100=1,03\%$$
d) Đúng

$n_{H_2{C}_2{O}_4}=5.10^{-3}mol$; $n_{KMn{O}_4}=2.10^{-3}mol\Rightarrow$ Trong 1,6g X $n_{KMn{O}_4}=0,01mol$
$\Rightarrow y=\frac{10.158}{1,6.1000}.100\%=98,75\%$
$n_{Mn{O}_{2}phanung}=n_{KMn{O}_{4}trong49,95gX}=0,01.\frac{49,95}{1,6}=\frac{999}{3200}$
$x=\frac{\frac{999}{3200}.87}{30,2.1000}.100\%=89,93\%\Rightarrow x+y=89,93\%+98,75\%=188,68\%\approx 189\%$

a) Đúng: $m_{\text{salicylic acid}}=69g\Rightarrow n=\frac{69}{138}=0,5mol$; $V_{(C{H}_{3}CO{)}_{2}O}=70mL\Rightarrow m=70\times 1,08=75,6g$; $n_{\text{acetic anhydride}}=\frac{75,6}{102}\approx 0,741mol\to$ Chất giới hạn: salicylic acid (0,5 mol); $m_{\text{aspirin lt}}=0,5\times 180=90g$; $\to H=\frac{50,4}{90}\times 100=56\%$
b) Đúng
c) Đúng
d) Đúng
a) a) Đúng. $m_{\text{salicylic acid}}=69g\Rightarrow n=\frac{69}{138}=0,5mol$; $V_{(C{H}_{3}CO{)}_{2}O}=70mL\Rightarrow m=70\times 1,08=75,6g$; $n_{\text{acetic anhydride}}=\frac{75,6}{102}\approx 0,741mol\to$ Chất giới hạn: salicylic acid (0,5 mol); $m_{\text{aspirin lt}}=0,5\times 180=90g$; $\to H=\frac{50,4}{90}\times 100=56\%$
b) b) Đúng
c) c) Đúng
d) d) Đúng

a) Sai. $V_{TB(NaOH)}=\frac{25,1+24,9+25}{3}=25mL$. PTHH: CH_3COOH + NaOH → CH_3COONa + H_2O. Ta có: n_{CH_3COOH} = n_{NaOH} ⇒ C_{CH_3COOH}.V_{CH_3COOH} = C_{NaOH}.V_{NaOH} ⇒ C_{CH_3COOH} = $\frac{25.0,02}{10}$ = 0,05M. Vì dung dịch CH_3COOH đem đi chuẩn độ đã được pha loãng 10 lần so với mẫu giấm ăn ban đầu ⇒ nồng độ mol của CH_3COOH trong mẫu giấm ăn là 0,5 M.
b) Đúng. Phải tráng burette bằng NaOH 0,02 M sau cùng để tránh sai số nồng độ NaOH 0,02 M, nếu tráng bằng nước cất rồi rót NaOH 0,02 M luôn thì lượng nước cất trong burette sẽ làm giảm nồng độ NaOH.
c) Sai. vì thể tích NaOH đã phản ứng xác định dựa vào thể tích NaOH còn lại trong burette nên giọt treo ở đầu dưới burette nằm ngoài burette không ảnh hưởng đến kết quả (đã được tính trong 24,9 mL).
d) Sai. vì nếu tráng bằng giấm ăn sau đó rót giấm ăn vào sẽ làm tăng thể tích giấm ăn ban đầu từ đó xác định sai nồng độ ⇒ Cần tráng nước cất sau đó rót giấm ăn vào luôn.
a) Sai. $V_{TB(NaOH)}=\frac{25,1+24,9+25}{3}=25mL$. PTHH: CH_3COOH + NaOH → CH_3COONa + H_2O. Ta có: n_{CH_3COOH} = n_{NaOH} ⇒ C_{CH_3COOH}.V_{CH_3COOH} = C_{NaOH}.V_{NaOH} ⇒ C_{CH_3COOH} = $\frac{25.0,02}{10}$ = 0,05M. Vì dung dịch CH_3COOH đem đi chuẩn độ đã được pha loãng 10 lần so với mẫu giấm ăn ban đầu ⇒ nồng độ mol của CH_3COOH trong mẫu giấm ăn là 0,5 M.
b) Đúng. Phải tráng burette bằng NaOH 0,02 M sau cùng để tránh sai số nồng độ NaOH 0,02 M, nếu tráng bằng nước cất rồi rót NaOH 0,02 M luôn thì lượng nước cất trong burette sẽ làm giảm nồng độ NaOH.
c) Sai. vì thể tích NaOH đã phản ứng xác định dựa vào thể tích NaOH còn lại trong burette nên giọt treo ở đầu dưới burette nằm ngoài burette không ảnh hưởng đến kết quả (đã được tính trong 24,9 mL).
d) Sai. vì nếu tráng bằng giấm ăn sau đó rót giấm ăn vào sẽ làm tăng thể tích giấm ăn ban đầu từ đó xác định sai nồng độ ⇒ Cần tráng nước cất sau đó rót giấm ăn vào luôn.

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng: $2KMn{O}_4+5H_2{O}_2+3H_{2}S{O}_4\to 2MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+5O_2+8H_{2}O$.
a) Sai: KMnO${}_4$ là dung dịch chuẩn nên phải đựng trong burette; H${}_2$O${}_2$ cho vào bình tam giác.
b) Đúng: $n_{KMn{O}_4}=0,020\times 12,50/1000=2,5\cdot 10^{-4}$ mol $\Rightarrow n_{H_2{O}_2}=2,5\cdot 10^{-4}\times 5/2=6,25\cdot 10^{-4}$ mol trong 10,00 mL $\Rightarrow C_{H_2{O}_2}=6,25\cdot 10^{-4}/0,01000=0,0625$ M.
c) Sai: Mn trong MnO${}_4^{-}$ có số oxi hoá +7, bị khử xuống +2 trong Mn${}^{2+}$, tức MnO${}_4^{-}$ bị khử chứ không bị oxi hoá; H${}_2$O${}_2$ mới là chất bị oxi hoá thành O${}_2$.
d) Đúng: Không có H${}_2$SO${}_4$ (môi trường trung tính), MnO${}_4^{-}$ chỉ bị khử xuống MnO${}_2$ (+4) tạo kết tủa nâu đen: $2Mn{O}_4^{-}+3H_2{O}_2\to 2Mn{O}_2+3O_2+2O{H}^{-}+2H_{2}O$. Kết quả khớp đáp án nguồn (a Sai, b Đúng, c Sai, d Đúng).
a) (AI giải đề cho tôi)
KMnO${}_4$ là dung dịch chuẩn nên phải đựng trong burette; H${}_2$O${}_2$ cho vào bình tam giác.
b) (AI giải đề cho tôi)
$n_{KMn{O}_4}=2,5\cdot 10^{-4}$ mol; theo tỉ lệ 2:5, $n_{H_2{O}_2}=6,25\cdot 10^{-4}$ mol trong 10,00 mL nên $C=0,0625$ M.
c) (AI giải đề cho tôi)
Mn trong MnO${}_4^{-}$ có số oxi hoá +7, bị khử về +2 trong Mn${}^{2+}$, tức MnO${}_4^{-}$ bị khử chứ không bị oxi hoá; H${}_2$O${}_2$ mới là chất bị oxi hoá thành O${}_2$.
d) (AI giải đề cho tôi)
Không có H${}_2$SO${}_4$, MnO${}_4^{-}$ bị khử chỉ xuống MnO${}_2$ (+4) tạo kết tủa nâu đen.

Thời điểm ban đầu: $n_{C_6{H}_8{O}_6}=n_{I_2}\iff 10C_{M(C_6{H}_8{O}_6)}=12C_{M(I_2)}\Rightarrow C_{M(C_6{H}_8{O}_6)}=\frac{12C_{M(I_2)}}{10}=\frac{12.0,005}{10}=0,006M$

Sau 48h: mẫu bình A đã phản ứng 12 – 11,4 = 0,6; mẫu bình B đã phản ứng 12 – 6,2 = 5,8

a) đúng
b) sai không cho hồ tinh bột vào ngay từ đầu, hồ tinh bột sẽ tạo phức với $I_2$ làm cho lượng $I_2$ thực tế cần dùng sẽ bị giảm nên sẽ gây sai số khi chuẩn độ
c) sai vì 0,006M
d) đúng lượng Vitamin C trong bình B đã bị oxi hóa = $\frac{5,8}{12}.100\%=43,333\dots \%\approx 43,3\%$
a) a) đúng
b) b) sai không cho hồ tinh bột vào ngay từ đầu, hồ tinh bột sẽ tạo phức với $I_2$ làm cho lượng $I_2$ thực tế cần dùng sẽ bị giảm nên sẽ gây sai số khi chuẩn độ
c) c) sai vì 0,006M. Thời điểm ban đầu: $n_{C_6{H}_8{O}_6}=n_{I_2}\iff 10C_{M(C_6{H}_8{O}_6)}=12C_{M(I_2)}\Rightarrow C_{M(C_6{H}_8{O}_6)}=\frac{12C_{M(I_2)}}{10}=\frac{12.0,005}{10}=0,006M$
d) d) đúng lượng Vitamin C trong bình B đã bị oxi hóa = $\frac{5,8}{12}.100\%=43,333\dots \%\approx 43,3\%$ (lưu ý: nguồn ghi "d) đúng" nhưng phép tính cho 43,3\%, không khớp với mệnh đề 48,3\%)

Đáp án: 2,24
$$n_{C{l}_2}=\frac{1}{2}.0,01.0,00631=3,155.10^{-5}=>m_{C{l}_2}=3,155.10^{-5}.71=2,24.10^{-3}=2,24mg$$

Đáp án: 2415

Đáp án: 2415

a) Đúng.
b) Sai.
c) Sai.
d) Đúng: $m_{\text{Acid Lactic}}=0,1\cdot 0,0105\cdot 40\cdot 90=3,78$ g
a) Đúng.
b) Sai.
c) Sai.
d) Đúng. $m_{\text{Acid Lactic}}=0,1\cdot 0,0105\cdot 40\cdot 90=3,78$ g

a) Sai
b) Đúng
$C_1=\frac{5.10,4.2,2.10^{-2}}{10}=0,1144M$
$C_2=\frac{5.2,43.2,2.10^{-2}}{10}=0,02673M$
$\Rightarrow q=\frac{0,1144-0,02673}{0,1144}=76,6\%$
c) Sai
$C_2=\frac{5.2,43.2,2.10^{-2}}{10}=0,02673M$
d) Đúng
a) Sai
b) Đúng
$C_1=\frac{5.10,4.2,2.10^{-2}}{10}=0,1144M$
$C_2=\frac{5.2,43.2,2.10^{-2}}{10}=0,02673M$
$\Rightarrow q=\frac{0,1144-0,02673}{0,1144}=76,6\%$
c) Sai
$C_2=\frac{5.2,43.2,2.10^{-2}}{10}=0,02673M$
d) Đúng

Đáp án: 2,8
Hàm lượng Chlorine: $\frac{0.78+0.8+0.78}{3}.10^{-3}.\frac{1}{2}.71.0.01.10\approx 2,8.10^{-3}g=2.8mg$

a) Đúng. b) Sai — NaCl là chất trung tính, có màu hồng nhạt do lượng nhỏ NaOH dư gây ra. c) Sai — Dụng cụ B là cốc chia độ, không dùng để chuẩn độ mà phải dùng dụng cụ A (burette) do cốc chia độ có độ chính xác kém hơn nhiều và không kiểm soát được dòng chảy như burette nên nếu dùng sẽ làm sai lệch kết quả. d) Đúng — $$V_{ddNaOHtrungb\grave{ı}nh}=9,1mL\Rightarrow C_{MNaOH}=\frac{C_{MHCl}.V_{HCl}}{V_{NaOH}}=\frac{0,1.10}{9,1}=0,11M$$
a) Đúng
b) Sai. NaCl là chất trung tính, có màu hồng nhạt do lượng nhỏ NaOH dư gây ra.
c) Sai. Dụng cụ B là cốc chia độ, không dùng để chuẩn độ mà phải dùng dụng cụ A (burette) do: cốc chia độ có độ chính xác kém hơn nhiều và không kiểm soát được dòng chảy như burette nên nếu dùng sẽ làm sai lệch kết quả.
d) Đúng. $$V_{ddNaOHtrungb\grave{ı}nh}=9,1mL\Rightarrow C_{MNaOH}=\frac{C_{MHCl}.V_{HCl}}{V_{NaOH}}=\frac{0,1.10}{9,1}=0,11M$$

a) Sai. $M=\frac{63,27}{100}\cdot 245=155$ (nguồn in đúng như vậy; kết luận: giá trị gần nhất là 99,87, không phải 98,45).
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai, HCl có tính khử, HNO₃ có tính oxi hóa sẽ xảy ra các phản ứng phụ dẫn đến sai số.
a) Sai. $M=\frac{63,27}{100}\cdot 245=155$ (đúng như nguồn in trên trang lời giải; kết luận: giá trị gần nhất là 99,87, không phải 98,45).
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai, HCl có tính khử, HNO₃ có tính oxi hóa sẽ xảy ra các phản ứng phụ dẫn đến sai số.

a) Đúng: $${\overline{\mathrm{V}}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{3,45+3,51+3,45}{3}=3,47\mathrm{mL}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}(100\mathrm{mL})}={\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}}=3,47.10^{-3}.0,01.5(\mathrm{mol})$$ Chỉ số acid $=\frac{3,47.10^{-3}.0,\mathrm{01.5.56}}{5,01}\approx 1,939.10^{-3}(\mathrm{gam})=1,939\mathrm{mg}\approx 1,94\mathrm{mg}$
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai vì nhiệt độ quá trình chưa đủ để thuỷ phân chất béo.
a) Đúng. $${\overline{\mathrm{V}}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{3,45+3,51+3,45}{3}=3,47\mathrm{mL}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}(100\mathrm{mL})}={\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}}=3,47.10^{-3}.0,01.5(\mathrm{mol})$$ Chỉ số acid $=\frac{3,47.10^{-3}.0,\mathrm{01.5.56}}{5,01}\approx 1,939.10^{-3}(\mathrm{gam})=1,939\mathrm{mg}\approx 1,94\mathrm{mg}$
b) Đúng.
c) Đúng.
d) Sai vì nhiệt độ quá trình chưa đủ để thuỷ phân chất béo.