Một nhóm học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch H${}_2$O${}_2$ bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ trong môi trường acid H${}_2$SO${}_4$. Phương trình phản ứng (chưa cân bằng):
$$KMn{O}_4+H_2{O}_2+H_{2}S{O}_4\to MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+O_2+H_{2}O$$
- Bước 1: Lấy 10,00 mL dung dịch H${}_2$O${}_2$ pha loãng cho vào bình tam giác, thêm 5 mL H${}_2$SO${}_4$ 2M.
- Bước 2: Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,020 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Thể tích KMnO${}_4$ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 12,50 mL.

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng: $2KMn{O}_4+5H_2{O}_2+3H_{2}S{O}_4\to 2MnS{O}_4+K_{2}S{O}_4+5O_2+8H_{2}O$.
a) Sai: KMnO${}_4$ là dung dịch chuẩn nên phải đựng trong burette; H${}_2$O${}_2$ cho vào bình tam giác.
b) Đúng: $n_{KMn{O}_4}=0,020\times 12,50/1000=2,5\cdot 10^{-4}$ mol $\Rightarrow n_{H_2{O}_2}=2,5\cdot 10^{-4}\times 5/2=6,25\cdot 10^{-4}$ mol trong 10,00 mL $\Rightarrow C_{H_2{O}_2}=6,25\cdot 10^{-4}/0,01000=0,0625$ M.
c) Sai: Mn trong MnO${}_4^{-}$ có số oxi hoá +7, bị khử xuống +2 trong Mn${}^{2+}$, tức MnO${}_4^{-}$ bị khử chứ không bị oxi hoá; H${}_2$O${}_2$ mới là chất bị oxi hoá thành O${}_2$.
d) Đúng: Không có H${}_2$SO${}_4$ (môi trường trung tính), MnO${}_4^{-}$ chỉ bị khử xuống MnO${}_2$ (+4) tạo kết tủa nâu đen: $2Mn{O}_4^{-}+3H_2{O}_2\to 2Mn{O}_2+3O_2+2O{H}^{-}+2H_{2}O$. Kết quả khớp đáp án nguồn (a Sai, b Đúng, c Sai, d Đúng).
a) (AI giải đề cho tôi)
KMnO${}_4$ là dung dịch chuẩn nên phải đựng trong burette; H${}_2$O${}_2$ cho vào bình tam giác.
b) (AI giải đề cho tôi)
$n_{KMn{O}_4}=2,5\cdot 10^{-4}$ mol; theo tỉ lệ 2:5, $n_{H_2{O}_2}=6,25\cdot 10^{-4}$ mol trong 10,00 mL nên $C=0,0625$ M.
c) (AI giải đề cho tôi)
Mn trong MnO${}_4^{-}$ có số oxi hoá +7, bị khử về +2 trong Mn${}^{2+}$, tức MnO${}_4^{-}$ bị khử chứ không bị oxi hoá; H${}_2$O${}_2$ mới là chất bị oxi hoá thành O${}_2$.
d) (AI giải đề cho tôi)
Không có H${}_2$SO${}_4$, MnO${}_4^{-}$ bị khử chỉ xuống MnO${}_2$ (+4) tạo kết tủa nâu đen.