Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1. Cho vào cốc thủy tinh 30 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 0,5 M.
Bước 2. Cho một lá nhôm và một lá đồng vào cốc sao cho chúng không tiếp xúc với nhau. Để yên khoảng 1 phút.
Bước 3. Dùng dây dẫn điện nối lá nhôm với lá đồng với một vôn kế (như hình vẽ).

Biết: $E_{A{l}^{3+}/Al}^0=-1,676V$; $E_{2H^{+}/H_2}^0=0,0V$; $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,340V$.

(AI giải đề cho tôi)
Bước 2: Al tác dụng trực tiếp với H2SO4 loãng (2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑) nên Al bị ăn mòn hóa học; Cu không tác dụng với H2SO4 loãng nên không bị ăn mòn → c) Đúng.
Bước 3: Khi nối dây dẫn, tạo cặp pin điện hóa. Vì dung dịch không có Cu2+, cặp oxi hóa - khử là Al/H+ (không phải Al/Cu): Al là anode (bị oxi hóa), điện cực H+/H2 trên bề mặt lá đồng là cathode. Suất điện động chuẩn của pin Al–H+ là E0 = 0 - (-1,676) = 1,676 V, không phải 1,336 V (giá trị 1,336 V chỉ đúng nếu cathode là Cu2+/Cu, tức 0,340 - (-1,676) = 2,016 V cũng không khớp; 1,336 V không tương ứng với cặp phản ứng thực tế) → a) Sai.
Tại cathode (lá đồng) xảy ra 2H+ + 2e → H2↑ nên có khí thoát ra ở lá đồng; tuy nhiên lá nhôm vẫn tiếp tục phản ứng trực tiếp với H2SO4 (ăn mòn hóa học) nên cũng có khí H2 thoát ra ở lá nhôm → b) Sai.
Trong pin, Al là anode (bị ăn mòn) và Cu là cathode (nơi khử H+), không phải Al là cathode và Cu là anode → d) Sai.
a) (AI giải đề cho tôi)
Pin thực tế là Al/H+ (không có Cu2+ trong dung dịch), EMF = 0 - (-1,676) = 1,676 V ≠ 1,336 V.
b) (AI giải đề cho tôi)
Khí H2 thoát ra ở lá đồng (cathode) do 2H+ + 2e → H2↑, nhưng lá nhôm vẫn phản ứng trực tiếp với H2SO4 nên cũng có khí thoát ra.
c) (AI giải đề cho tôi)
Al tác dụng với H2SO4 loãng (2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑) nên bị ăn mòn hóa học; Cu không phản ứng với H2SO4 loãng.
d) (AI giải đề cho tôi)
Trong pin Al là anode (bị oxi hóa) và Cu là cathode (nơi khử H+ thành H2), phát biểu ngược vai trò nên sai.