Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

Hướng dẫn giải

m = $\frac{400}{27}:2.102:52\%:85\%=1709,4$ kg

Đáp số: 1,71 tấn

Đáp án : 3,92

$$n_{NaOH}=2n_{A{l}_2{O}_3}=2.\frac{10^6}{102}=19608\text{ (mol)}$$

$$\Rightarrow m_{dd}=\mathrm{40.19608.}\frac{100}{20}=3921600\text{ (g)}=3,92\text{ taˆˊn}$$

Đáp án: 7,55
Theo đề ta có:
$$\{\begin{array}{l}{m}_{A{l}_2{O}_3.3H_{2}O}=100.90\%=90\text{ gam}\\ m_{kaolin}=100.10\%=10\text{ gam}\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{n}_{A{l}_2{O}_3.3H_{2}O}=\frac{90}{156}=\frac{15}{26}\text{ mol}\\ n_{kaolin}=\frac{10}{258}=\frac{5}{129}\text{ mol}\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{n}_{Al\text{ trong }A{l}_2{O}_3.3H_{2}O}=\frac{15}{26}.2=\frac{15}{13}\text{ mol}\\ n_{Al\text{ trong kaolin }(A{l}_{2}S{i}_2{O}_7.2H_{2}O)}=\frac{5}{129}.2=\frac{10}{129}\\ n_{Si\text{ trong kaolin }(A{l}_{2}S{i}_2{O}_7.2H_{2}O)}=\frac{5}{129}.2=\frac{10}{129}\end{array}$$
$$n_{\text{buˋn aluminosilicate }(N{a}_{6}A{l}_{6}S{i}_5{O}_{22}.5H_{2}O)}=\frac{n_{Si\text{ trong kaolin }(A{l}_{2}S{i}_2{O}_7.2H_{2}O)}}{5}=\frac{\frac{10}{129}}{5}=\frac{2}{129}\text{ mol}$$
Từ dữ kiện đề:
Số mol Al bị loại bỏ chính là Al trong bùn aluminsilicate:
$$n_{Al\text{ trong buˋn aluminosilicate }(N{a}_{6}A{l}_{6}S{i}_5{O}_{22}.5H_{2}O)}=6.\frac{2}{129}=\frac{12}{129}\text{ mol}$$
Tỷ lệ hao hụt Al là:
$$\%Al\text{ hao}=\frac{n_{Al\text{ trong buˋn aluminosilicate}}}{\sum n_{Al}}.100=\frac{\frac{12}{129}}{\frac{15}{13}+\frac{10}{129}}.100=7,55\%$$

Đáp án B đúng, các đáp án còn lại đều sai ở các điểm sau đây:

- Cr ở nhóm VIB trong bảng tuần hoàn.

- Al phản ứng với HCl theo tỷ lệ 1:3 trong khi Mg và Cr theo tỷ lệ 1:2.

- Tính khử giảm theo thứ tự Mg, Al, Cr.

(AI giải đề cho tôi) A đúng: bột nhôm phản ứng mạnh, tự bốc cháy với khí clo. B đúng: Mg cháy trong CO${}_2$ ở nhiệt độ cao (2Mg + CO${}_2$ → 2MgO + C). C sai: phèn chua có công thức K${}_2$SO${}_4$.Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$.24H${}_2$O chứ không phải Na${}_2$SO${}_4$. D đúng: xesi (Cs) dùng chế tạo tế bào quang điện. Vậy có 3 phát biểu đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng X = 21,9 g, H₂ = 0,05 mol, Ba(OH)₂ = 20,52/171 = 0,12 mol. Đặt n_Na = a, n_Ba = b, n_Na2O = c, n_BaO = d. Ta có: a/2 + b = 0,05 (H₂); b + d = 0,12 (Ba²⁺); 23a + 137b + 62c + 153d = 21,9. Giải hệ (thay b = 0,05 − a/2, d = 0,07 + a/2) được 31a + 62c = 4,34 → a + 2c = 0,14. Chọn a = 0,08; c = 0,03 thì b = 0,01; d = 0,11 (kiểm tra khối lượng: 1,84 + 1,37 + 1,86 + 16,83 = 21,9 g ✓). Vậy Y chứa: Ba(OH)₂ 0,12 mol (OH⁻ = 0,24 mol) và NaOH = a + 2c = 0,14 mol. Tổng OH⁻ = 0,38 mol. Al₂(SO₄)₃: 0,1 L × 0,5M = 0,05 mol → Al³⁺ = 0,10 mol; SO₄²⁻ = 0,15 mol. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓: Ba²⁺ hết, m(BaSO₄) = 0,12 × 233 = 27,96 g. Tỉ lệ OH⁻/Al³⁺ = 3,8 (nằm giữa 3 và 4) nên Al(OH)₃ tan một phần trong NaOH dư: Al(OH)₃ còn lại = 4n_Al − n_OH = 0,4 − 0,38 = 0,02 mol → m = 0,02 × 78 = 1,56 g. Tổng khối lượng kết tủa: m = 27,96 + 1,56 = 29,52 g.

Định hướng tư duy giải: $\{\begin{array}{l}0,1a+0,1b=0,04\\ 0,1a.3+0,1b.4=0,15\end{array}\to \{\begin{array}{l}a=0,1\\ b=0,3\end{array}$

(AI giải đề cho tôi)
(a) HCl vào NaAlO₂ dư: NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃↓ + NaCl, có kết tủa. (b) Al₂S₃ + HCl dư: Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S↑, chỉ tạo dung dịch và khí, không kết tủa. (c) Al + NaOH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑, không kết tủa. (d) NH₃ (dung dịch yếu) + AlCl₃: AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl, có kết tủa. (e) CO₂ + NaAlO₂: NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃, có kết tủa. (g) Al + FeCl₃ dư: 2Al + 6FeCl₃ → 8FeCl₂ + 2AlCl₃ (FeCl₃ dư nên không tạo Fe), không kết tủa. Vậy có 3 thí nghiệm (a, d, e) thu được kết tủa → đáp án C.

Hướng dẫn giải: Ta có: $n_{NaOH}=0,646-\{\begin{array}{l}N{a}^{+}:0,646\\ Al{O}_2^{-}:m/27\\ \to N{O}_3^{-}:0,646-m/27\end{array}\to 8m\{\begin{array}{l}Al(N{O}_3{)}_3:m/27\\ N{H}_{4}N{O}_3:0,646-m/27-m/9\end{array}$

$\to m=4,32\to \{\begin{array}{l}{n}_e=0,48\\ n_{N{H}_4^{+}}=0,006\end{array}\to n_{NtrongX}=0,128$

→ Chỉ có C là hợp lý

Định hướng tư duy giải:

Ta có: $n_Z=0,14$ — → $\{\begin{array}{l}{H}_2:0,04\\ NO:0,1\end{array}$ $—\stackrel{\text{BTKL}}{\to }$ $n_{H_{2}O}=0,78$ $—\stackrel{\text{BTNT.H}}{\to }$ $n_{N{H}_4^{+}}=0,01$

— $\stackrel{H^{+}}{\to }$ $n_{F{e}_3{O}_4}=0,1375$ $—\stackrel{\text{BTE}}{\to }$ $n_{Al}=0,245$

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+C{r}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+2Cr$, Al dư nên X gồm Al, Al₂O₃, Cr. Mỗi phần X nặng 21,95 g. Phần 1: chỉ Al tác dụng với NaOH, $n(H_2)=1,68/22,4=0,075$ mol → $n(Al)=0,05$ mol (1,35 g). Còn lại 20,6 g là Al₂O₃ và Cr với tỉ lệ mol 1:2 (theo phản ứng). Gọi $n(A{l}_2{O}_3)=a$ thì $n(Cr)=2a$: $102a+104a=20,6\Rightarrow a=0,1$; vậy mỗi phần chứa Al 0,05; Al₂O₃ 0,1; Cr 0,2 mol. Phần 2 với HCl: Al + 3HCl (0,15 mol), Al₂O₃ + 6HCl (0,6 mol), Cr + 2HCl (0,4 mol). Tổng $n(HCl)=1,15$ mol → $V=1,15$ lít. Kiểm tra tổng khối lượng toàn phần: Al 0,25 mol (6,75 g) + Al₂O₃ 0,2 mol (20,4 g) + Cr 0,4 mol (20,8 g) = 47,95... thực ra X = 43,9 g với mỗi phần 21,95 g khớp (1,35+10,2+10,4=21,95). Đáp án A.

Định hướng tư duy giải:
- $n_{Alpu}=0,3-0,15:1,5=0,2^{mol}\to m_{F{e}_2{O}_3}=0,2:2.160=16$ gam

(AI giải đề cho tôi)
CO khử Fe3O4 và CuO: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2; CuO + CO → Cu + CO2. Al2O3 và MgO không bị CO khử. Chất rắn Y gồm Al2O3, MgO, Fe, Cu. Cho Y vào NaOH dư: chỉ Al2O3 tan (Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O). Phần không tan Z gồm MgO, Fe, Cu → đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Mỗi phần có n mol Al. Với NaOH: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$, nên $x=\frac{3}{2}n$. Với HNO₃ loãng, N giảm từ +5 xuống +1 (N₂O), nhận 4e mỗi N; Al nhường 3e: $8Al+30HN{O}_3\to 8Al(N{O}_3{)}_3+3N_{2}O+15H_{2}O$, nên $y=\frac{3}{8}n$. So sánh: $x/y=\frac{3/2}{3/8}=4$, tức $x=4y$. Đáp án C.

$n_{Al}$ = 0,1 mol
$n_{H_2}$ = 3/2 · 0,1 = 0,15 mol
$V_{H_2}$ = 0,15 · 22,4 = 3,36 lít
Chọn C

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng trường hợp khi phản ứng hoàn toàn: A) NaOH dư + AlCl3: Al(OH)3 tạo ra bị tan trong NaOH dư (Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O) nên không còn kết tủa. B) HCl dư + NaAlO2: ban đầu tạo Al(OH)3 nhưng bị HCl dư tan (Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O), không còn kết tủa. C) AlCl3 dư + NaOH: OH- hết trước, Al3+ dư, phản ứng Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓; Al(OH)3 không tan trong AlCl3 dư nên còn kết tủa keo trắng. D) CO2 dư + Ba(OH)2: ban đầu tạo BaCO3 nhưng CO2 dư tiếp tục phản ứng BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 tan, không còn kết tủa. Vậy chỉ trường hợp C tạo kết tủa sau khi phản ứng hoàn toàn.

(AI giải đề cho tôi)
n(Al) = 5,4/27 = 0,2 mol. Phương trình: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2, nên n(H2) = 1,5 × 0,2 = 0,3 mol. V = 0,3 × 22,4 = 6,72 lít. Chọn B.

(AI giải đề cho tôi)
Gọi mol Al = a, K = 2a. K tác dụng với nước: 2K + 2H2O → 2KOH + H2, sinh a mol H2 và tạo 2a mol KOH. Sau đó Al tan trong KOH: 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2, sinh 1,5a mol H2 (KOH vừa đủ vì 2a mol KOH cho 2a mol Al... thực tế tỉ lệ 1:1 nên KOH đủ). Tổng H2 = a + 1,5a = 2,5a = 4,48/22,4 = 0,2 mol → a = 0,08 mol. m = 0,08·27 + 0,16·39 = 2,16 + 6,24 = 8,4 gam. Kiểm tra bảo toàn electron: K nhường 0,16 mol e, Al nhường 0,24 mol e, tổng 0,4 mol e = 2·0,2 mol H2, thỏa mãn.

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng chất với dung dịch H2SO4 loãng: Al2O3 (oxit lưỡng tính) tác dụng: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O. Al tác dụng với axit loãng: 2Al + 3H2SO4 (loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2↑. Al(OH)3 tác dụng: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O. AlCl3 là muối của axit mạnh HCl, không tác dụng với H2SO4 loãng vì không tạo kết tủa, khí hay chất yếu điện ly (phản ứng trao đổi không xảy ra). Đáp án D, khớp bảng đáp án trang 34 (Câu 4 = D).