Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Quặng bauxite có thành phần chính là Al2O3.2H2O (nhôm oxit ngậm nước). Na3AlF6 là criolit, KAl(SO4)2.12H2O là phèn chua, K2O.Al2O3.6SiO2 là fenspat — không phải bauxite.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray là phản ứng giữa bột nhôm và oxit sắt (III): $2Al+F{e}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+2Fe$, tỏa nhiệt lớn làm sắt nóng chảy để hàn đường ray. Vậy kim loại X là Al, khớp với đáp án nguồn.

Al có lớp màng oxit bảo vệ nên ở điều kiện thường không tác dụng với H${}_2$O

Xem các hợp chất quan trọng của nhóm (sgk)

(AI giải đề cho tôi)
Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch bazơ mạnh như NaOH: $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$. Các dung dịch KCl, NaNO${}_3$, MgCl${}_2$ không phản ứng với Al${}_2$O${}_3$. Đáp án khớp với đáp án nguồn (D, NaOH được tô đỏ trong đề).

Al(OH)${}_3$ có tính lưỡng tính:
Tính axit: Al(OH)${}_3$ + OH${}^{-}$ ⟶ AlO${}_2^{-}$ + 2H${}_2$O
Tính bazơ: Al(OH)${}_3$ + 3H${}^{+}$ ⟶ Al${}^{3+}$ + 3H${}_2$O

Câu 42: B
Al(OH)${}_3$ là hidroxit lưỡng tính
Al(OH)${}_3$ + 3HCl → AlCl${}_3$ + 3H${}_2$O

(AI giải đề cho tôi)
Al(OH)${}_3$ là hiđroxit lưỡng tính, tác dụng được với dung dịch bazơ mạnh. KOH phản ứng: $Al(OH{)}_3+KOH\to KAl{O}_2+2H_{2}O$ (hoặc $Al(OH{)}_3+KOH\to K[Al(OH{)}_4]$). Các dung dịch KCl, NaNO${}_3$, Na${}_2$SO${}_4$ là muối không phản ứng với Al(OH)${}_3$. Vậy đáp án là A.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 43 (mã đề 219): Chất lưỡng tính là chất vừa có tính axit vừa có tính bazơ. NaOH là bazơ mạnh, HCl là axit mạnh, KNO${}_3$ là muối của axit mạnh và bazơ mạnh (không lưỡng tính). Al(OH)${}_3$ là hiđroxit lưỡng tính: tan trong axit $Al(OH{)}_3+3HClightarrowAlC{l}_3+3H_{2}O$ và tan trong bazơ $Al(OH{)}_3+NaOHightarrowNaAl{O}_2+2H_{2}O$. Đáp án C, khớp với bảng đáp án chính thức (43. C).

(AI giải đề cho tôi)
Khi đun nóng, nhôm tác dụng với khí clo tạo ra nhôm clorua: $2Al+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2AlC{l}_3$. Các phương án khác không đúng: Al tác dụng với S tạo $A{l}_2{S}_3$, với $O_2$ tạo $A{l}_2{O}_3$, còn NaCl không phản ứng với Al. Đáp án khớp với bảng đáp án (Câu 60: C).

(AI giải đề cho tôi)
Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính: tác dụng với cả axit và bazơ, ví dụ $A{l}_2{O}_3+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2}O$ và $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$. Các chất còn lại không lưỡng tính: AlCl${}_3$ là muối của axit mạnh và bazơ yếu (tính axit), NaNO${}_3$ là muối trung hòa, Na${}_2$CO${}_3$ là muối của axit yếu và bazơ mạnh (tính bazơ). Đáp án khớp với nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng điện phân nóng chảy Al2O3 (hoà tan trong cryolit Na3AlF6 để hạ nhiệt độ nóng chảy). Phương trình: $2A{l}_2{O}_3\stackrel{\text{điện phaˆn}}{\to }4Al+3O_2$. Các phương án khác không dùng để điều chế Al công nghiệp: nhiệt phân Al(NO3)3 hay Al(OH)3 chỉ tạo Al2O3; điện phân dung dịch AlCl3 không cho Al do ion H+ bị khử trước. Đáp án khớp với đáp án nguồn: D.

Quặng boxit có công thức Al${}_2$O${}_3$.2H${}_2$O.

(AI giải đề cho tôi)
Al tác dụng với dung dịch NaOH: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$ (hoặc $2Al+2NaOH+6H_{2}O\to 2Na[Al(OH{)}_4]+3H_2$). Khí sinh ra là $H_2$, khớp với đáp án C trong bảng đáp án của đề (Câu 45: C).

(AI giải đề cho tôi)
Al là kim loại lưỡng tính: phản ứng với HCl: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow$; phản ứng với NaOH: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$. Fe chỉ phản ứng với HCl, không phản ứng với NaOH; Cu và Ag không phản ứng với HCl loãng lẫn NaOH.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 58: Xét khả năng phản ứng với dung dịch NaOH của từng chất:
- A. Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính, phản ứng: $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$.
- B. Al là kim loại lưỡng tính, phản ứng: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$.
- C. Al(OH)${}_3$ là hiđroxit lưỡng tính, phản ứng: $Al(OH{)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$.
- D. NaAlO${}_2$ là muối của axit yếu tạo bởi kim loại lưỡng tính, không phản ứng với NaOH (NaOH không tác dụng với muối aluminat).
Vậy chất không phản ứng được với dung dịch NaOH là NaAlO${}_2$. Kết quả này trùng với đáp án nguồn (58D).

PTHH: $2Al+F{e}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Fe$

(AI giải đề cho tôi)
Al là chất khử mạnh ở nhiệt độ cao (phản ứng nhiệt nhôm), khử được các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học như Fe: $2Al+F{e}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Fe$. Các oxit K₂O, MgO, BaO chứa kim loại kiềm, kiềm thổ có hoạt động mạnh hơn Al nên Al không khử được. Đáp án khớp với đáp án nguồn (59.B).

(AI giải đề cho tôi)
Phèn chua (kali nhôm sunfat ngậm nước) có công thức $K_{2}S{O}_4\cdot A{l}_2(S{O}_4{)}_3\cdot 24H_{2}O$, được dùng trong thuộc da, công nghiệp giấy, làm trong nước. Các đáp án còn lại: $A{l}_2{O}_3\cdot 2H_{2}O$ là boxit, còn $Al(N{O}_3{)}_3\cdot 9H_{2}O$ và $Al(N{O}_3{)}_3\cdot 6H_{2}O$ là muối nitrat nhôm ngậm nước, không phải phèn chua. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (20.A).

(AI giải đề cho tôi)
Al không tan trong H2SO4 đặc, nguội do hiện tượng thụ động hóa (tạo lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ bề mặt). Các trường hợp khác Al đều phản ứng: với CuCl2 theo $2Al+3CuC{l}_2\to 2AlC{l}_3+3Cu$; với HCl theo $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$; với HNO3 loãng theo $Al+4HN{O}_3\to Al(N{O}_3{)}_3+NO+2H_{2}O$. Đáp án khớp với nguồn (47-D).