Các chất X, Y, Z có cùng công thức phân tử CrCl${}_3$.6H${}_2$O. Trong dung dịch nước tồn tại cân bằng:
$$[Cr(H_{2}O{)}_6]C{l}_3\rightleftharpoons [Cr(H_{2}O{)}_{5}Cl]C{l}_2.H_{2}O\rightleftharpoons [Cr(H_{2}O{)}_{4}C{l}_2]Cl.2H_{2}O$$
$$(X)(Y)(Z)$$
Trong một thí nghiệm người ta cho dung dịch chứa 0,32 gam CrCl${}_3$.6H${}_2$O đi qua một lớp nhựa trao đổi cation dưới dạng H${}^{+}$. Cần 19,2 mL dung dịch NaOH 0,125 M để chuẩn độ hết lượng H${}^{+}$ đã chuyển vào dung dịch. Biết phản ứng tại lớp nhựa trao đổi cation có dạng:
$$[Cr(H_{2}O{)}_{6-n}C{l}_n{]}^{(3-n)+}+(3-n)RCOOH⟶...+(3-n)H^{+}$$

(AI giải đề cho tôi)
a) Đúng: X, Y, Z đều có nguyên tử trung tâm Cr${}^{3+}$ (cùng công thức CrCl${}_3$.6H${}_2$O, chỉ khác cách phối trí Cl${}^{-}$ và H${}_2$O).
b) Sai: Y là [Cr(H${}_2$O)${}_5$Cl]${}^{2+}$ nên số phối tử = 5 H${}_2$O + 1 Cl${}^{-}$ = 6.
c) Sai: Cr trong phức là Cr${}^{3+}$ (không phải Cr${}^{2+}$); liên kết cho - nhận do cặp electron chưa liên kết của O trong H${}_2$O cho vào AO trống của Cr${}^{3+}$.
d) Đúng: $n_{CrC{l}_3.6H_{2}O}=0,32/266,5=1,2\cdot 10^{-3}$ mol; $n_{H^{+}}=n_{NaOH}=0,0192\times 0,125=2,4\cdot 10^{-3}$ mol. Theo phản ứng trao đổi cation: $1,2\cdot 10^{-3}(3-n)=2,4\cdot 10^{-3}$ ⇒ $3-n=2$ ⇒ $n=1$. Vậy phức chất trong dung dịch là [Cr(H${}_2$O)${}_5$Cl]Cl${}_2$.H${}_2$O (chất Y).
a) X, Y, Z đều có cùng nguyên tử trung tâm là Cr${}^{3+}$
b) Sai vì số phối tử của Y là 6
c) Sai vì liên kết cho nhận giữa cặp e chưa liên kết của nước vào AO trống của Cr${}^{3+}$
d) (AI giải đề cho tôi)
Tính n: 1,2.10${}^{-3}$(3-n) = 2,4.10${}^{-3}$ ⇒ n = 1 ⇒ phức chất là [Cr(H${}_2$O)${}_5$Cl]Cl${}_2$.H${}_2$O.