Các vật dụng bằng nhôm được bảo vệ một cách tự nhiên bởi lớp aluminium oxide ($A{l}_2{O}_3$) ở bề mặt. Nhằm tạo lớp aluminium oxide một cách chủ động, người ta nhúng tấm nhôm vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc và một điện cực không bị ăn mòn, rồi áp đặt một hiệu điện thế đã tính toán, nhôm sẽ hình thành một lớp aluminium oxide ($A{l}_2{O}_3$) theo bán phản ứng sau:

2Al(s) + 3H${}_2$O(l) → Al${}_2$O${}_3$(s) + 6H${}^{+}$(aq) + 6e

Quá trình điện phân thực hiện một dòng điện được duy trì mật độ dòng là 0,01 A cm${}^{-2}$. Độ dày của lớp Al${}_2$O${}_3$ thu được là 2,66 μm sau t phút điện phân. Xác định giá trị của t. (Không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị, cho biết: $1cm=10^4\mu m$).
Cho biết: hiệu suất điện phân là 100%; khối lượng riêng của Al${}_2$O${}_3$ là D = 3,98 g cm${}^{-3}$; điện lượng q (C) được xác định theo biểu thức: $q=I.t=n_e.F$. Trong đó: I (A) là cường độ dòng điện; t (giây) thời gian điện phân; $n_e$ là số mol electron trao đổi giữa điện cực (anode hoặc cathode) với chất điện phân; F là 1 mol điện lượng, F = 96485 C mol${}^{-1}$.