Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Cu và $F{e}_2{O}_3$ tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Y và 2,4 gam Cu không tan. Phần trăm khối lượng của $F{e}_2{O}_3$ trong hỗn hợp X là

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng Cu tan = khối lượng Cu ban đầu − 2,4 g. Gọi khối lượng Fe2O3 là $m$ gam thì Cu ban đầu là $8-m$ gam, Cu tan là $8-m-2,4=5,6-m$ gam.

Các phản ứng:
$$F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O$$
$$Cu+2FeC{l}_3\to CuC{l}_2+2FeC{l}_2$$

Số mol Fe^{3+} sinh ra = $2\cdot \frac{m}{160}=\frac{m}{80}$ mol. Số mol Cu tan = $\frac{5,6-m}{64}$ mol.

Theo phản ứng $Cu+2F{e}^{3+}$: $2n_{Cu}=n_{F{e}^{3+}}$
$$2\cdot \frac{5,6-m}{64}=\frac{m}{80}\Rightarrow \frac{5,6-m}{32}=\frac{m}{80}$$
$$80(5,6-m)=32m\Rightarrow 448=112m\Rightarrow m=4\text{ gam}$$

Kiểm tra: Fe2O3 = 4 g (0,025 mol) → Fe^{3+} = 0,05 mol → Cu tan = 0,025 mol = 1,6 g; Cu ban đầu 4 g, còn dư 2,4 g ✓ khớp đề bài.

$\%F{e}_2{O}_3=\frac{4}{8}\cdot 100\%=50\%$. Khớp đáp án nguồn A.